NĂNG LƯỢNG LIÊN KẾT

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là

Phản ứng toả nhiệt thì

Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng thu nhiệt thì:

quá trình tỏa nhiệt là

• Đốt một ngọn nến.

• Nước đóng băng.

• Hòa tan muối ăn vào nước thấy nước mát lên.

• Luột chín quả trứng.

• Hòa tan một ít bột giặc vào tay thấy tay ấm.

  Nhiệt tạo thành chuẩn của khí nitrogen trong phản ứng hóa học là?

• 0 kJ/mol

• 1 kJ/mol

• +945 kJ/mol

• -945 kJ/mol.

Khi cho viên nước đá vào cốc nước ấm thì quá trình nào sau đây xảy ra:

• Viên nước đá tan chảy do hấp thu nhiệt từ nước (môi trường)

• Viên nước đá tan chảy do nước hấp thu nhiệt từ viên nước đá.

• Viên nước đá tan chảy do tỏa nhiệt vào nước (môi trường)

• Viên nước đá giữ nguyên do cân bằng nhiệt với nước (môi trường)

Cho các phát biểu sau, phát biểu đúng là

• Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt.

• Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt

• Nhiệt lượng mà phản ứng tỏa ra hay thu vào không phụ thuộc vào điều kiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

• Sự cháy của nhiên liệu(xăng, dầu, gas,…) là các phản ứng thu nhiệt cần khơi mào phản ứng.

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

CuSO₄(aq) + Zn(s) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)           ∆_rH⁰₂₉₈=-231,04kJ

Phản ứng trên là phản ứng

• thu nhiệt

• tỏa nhiệt

• không có sự thay đổi năng lượng.

• có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do

• xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.

• xảy ra phản ứng thu nhiệt  

• xảy ra phản ứng trao đổi chất với môi trường.

• có sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường.

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi gọi là

• nhiệt tạo thành chuẩn của phản ứng

• biến thiên enthalpy của phản ứng.

• enthalpy của phản ứng

• năng lượng của phản ứng.