Disoluciones amortiguadoras

¿Qué es una disolución amortiguadora?

• Es aquella que puede resistir cambios en el pH cuando se añade un ácido o una base.

• Es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa

• Es aquella que no puede resistir cambios en el pH cuando se añade un ácido o una base

¿Cómo se forma una disolución amortiguadora?

• Se forma mezclando un ácido débil y su base conjugada en cantidades equimolares

• Las sales se forman por una reacción química entre: Una base y un ácido.

• Durante la mitosis, una célula duplica todo su contenido, incluyendo sus cromosomas y se divide para formar dos células hijas idénticas.

¿Por qué son importantes las disoluciones amortiguadoras?

• Nos permite calcular de una forma simple el módulo del campo eléctrico

• Se utiliza para medir el grado de acidez de un objeto.

• Se utilizan para mantener el pH estable en muchos procesos biológicos y químicos, así como en la preparación de muestras para análisis.

¿Cuál es la diferencia entre un tampón ácido y un tampón básico?

• Un tampón ácido es una disolución amortiguadora con un pH menor a 7, mientras que un tampón básico es una disolución amortiguadora con un pH mayor a 7.

• Un tampón ácido es una disolución amortiguadora con un pH menor a 7, mientras que un tampón básico es una disolución amortiguadora con un pH mayor a 7.

• Un tampón ácido es una disolución amortiguadora con un pH menor a 7, mientras que un tampón básico es una disolución amortiguadora con un pH mayor a 7.

¿Cómo se calcula el valor del pH de una disolución amortiguadora?

• El valor del pH de una disolución amortiguadora se determina mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log [A-]/[HA], donde pKa es la constante de disociación ácida, [A-] es la concentración de la base conjugada y [HA] es la concentración del ácido débil.

• pH = -log [h3O+]

• Primero se divide la ecuación en dos medias reacciones, una que representa la oxidación y otra que representa la reducción.

¿Cuál es el pH de la sangre? según lo expuesto

• 7,20 - 7,35

• 7,35 y puede aumentar 4 por arriba o 4 por abajo

• 7,35 - 7,45

¿Qué dice el principio de Henderson Hasselbalch?

• se determina mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log [A-]/[HA], donde pKa es la constante de disociación ácida, [A-] es la concentración de la base conjugada y [HA] es la concentración del ácido débil.

• se utiliza para calcular el pH de una solución tampón, a partir del pK_a (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada.

• Ninguna de las anteriores