Estandarización y cuantificación

Una solución de ácido clorhídrico se estandariza titulando 0.4541 g de tris(hidroximetil)

aminometano estándar primario. Si se consumen 35.37 mL para la titulación,

¿cuál es la molaridad del ácido?

• 1.05 M

• 105 M

• 0.105 M

• 1

Una solución de ácido clorhídrico se estandariza titulando 0.2329 g de carbonato de

sodio estándar primario hasta un punto final de rojo de metilo hirviendo la solución

de carbonato cerca del punto final para remover el dióxido de carbono. Si se consumen

42.87 mL de ácido para la titulación, ¿cuál es la molaridad?

• 0.1025 M

• 1.025 M

• 10.25 M

• 0.0125 M

Una solución de hidróxido se estandariza titulando 0.8592 g de ftalato ácido de potasio

estándar primario hasta un punto final de fenolftaleína, con un consumo de 32.67

mL. ¿Cuál es la molaridad de la solución básica?

• 0.13 M

• 1.3 M

• 0.013 M

• 0.0013 M

El SO₂ producido durante la combustión de 1.00 g de carbón en corriente de

oxígeno se recogió sobre 100 mL de una disolución diluida de H₂O₂. El H₂SO₄

producido necesitó 5.90 mL de NaOH 0.05 M para su valoración. Calcular el

porcentaje de azufre combustible en el carbón.

• 0.47 %

• 4.7 %

• 47 %

• 0.047 %

La concentración de CO₂ en el aire puede determinarse mediante una

valoración ácido-base indirecta. Se hace burbujear una muestra de aire a través

de una disolución que contiene un exceso de Ba(OH)₂, que precipita en forma

de BaCO₃. El exceso de Ba(OH)₂ se valora por retroceso con HCl. En un análisis

típico, se hizo burbujear una muestra de 3.5 L de aire a través de 50 mL de

Ba(OH)₂ 0.020 M. La valoración por retroceso con HCl 0.0316 M necesitó 38.58

mL para llegar al punto final. Determine las partes por millón (p.p.m.) de CO₂

en la muestra de aire, teniendo en cuenta que la densidad del CO₂ a la

temperatura de la muestra es de 1.98 g L-1.

• 2,476 ppm

• 24,76 ppm

• 2.476 ppm

• 247. 247.6 ppm

El dióxido de carbono presente en 3,00 mL de muestra de aire urbano se

burbujeó a través de 50 mL de Ba(OH)₂ 0,0116 M. El exceso de ión hidróxido

se valoró con 23.6 mL de HCl 0.0108 M hasta el punto final de la fenolftaleína.

Exprese el resultado de este análisis en ppm de CO₂ (es decir, mL CO₂/106 mL de

aire). DATO: La densidad del CO₂ es 1,98 gL^-1

• 3.33x10⁶ ppm

• 3.33x10^-6 ppm

• 3.33x10^-5 ppm

• 3.33x10⁵ ppm

Un matraz de 100 mL estaba enrasado con una disolución de NaOH 0.250 M. Al cabo de un tiempo de estar destapado en la atmósfera del laboratorio, absorbió 1.5 mmol de CO₂. Si se procede a valorar de nuevo la disolución de sosa con una disolución estándar de HCl, utilizando fenolftaleína como indicador, ¿qué normalidad se encontrará?

• 0.235 M

• 0.220 M

• 0.023M

• 0.022M

Un matraz aforado de 500 mL contiene una disolución de NaOH que recién valorada tenía una concentración 0.1019 M. Al dejarla expuesta al aire durante varios días, absorbió 0.6520 g de CO₂. ¿Cuál será la nueva molaridad al valorarla frente a una disolución patrón de HCl si a) se emplea fenolftaleína como indicador; b) si se emplea naranja de metilo?

• 0.07 M

• 0.70 M

• 0.007 M

• 0.0007 M

Un matraz de 1.00 L contiene una disolución de potasa que cuando fue

estandarizada poseía una molaridad de 0.1003 M. Si se sabe que ha absorbido

0.4875 g de CO₂, ¿Cuál es la nueva molaridad de la base?. Si se emplea la FT

como indicador, ¿Qué concentración diremos que tiene la base?

• 0.09 M

• 0.08 M

• 0.90 M

• 0.80 M

10 mL de una disolución de ácido fórmico se valoran con NaOH 1.0x10^-3 M,

gastándose 12.50 mL para alcanzar la equivalencia. Si el indicador empleado

vira a pH = 9.00. Ccalcule el error cometido y la concentración de la disolución de

ácido fórmico. DATO: Ka = 1.58x10^-4.

• 1.87 % , 1.23x0^-3 M

• 18.7 % , 1.23x0^-3 M

• 0.187 % , 1.23x0^-3 M

• 0.00187 M, 1.23x10^-3 M