MODELOS ATÔMICOS - PARTE 1

A realização de experiências com descargas elétricas em tubo de vidro fechado contendo gás a baixa pressão produz os raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de:

• nêutrons

• partículas

• raios X

• prótons

• elétrons

A descoberta da radioatividade, pelo francês Henri Becquerel (1852-1909), poucos meses após a descoberta dos raios X, foi um dos acontecimentos mais importantes no processo que culminou no desenvolvimento da estrutura atômica dos átomos. Em relação à estrutura atômica dos átomos, assinale a alternativa correta.

• Na eletrosfera do átomo existe uma maior concentração de massa.

• Thomson defendeu uma tese intitulada da dispersão

  das partículas alfa e beta pela matéria e da estrutura do átomo, em que chega a conclusões que o levam a elaborar o modelo atômico “o átomo nuclear”

• Em 1932, James Chadwick provou a existência dos nêutrons, já previsto por Rutherford. Com isso, o modelo de Rutherford sofreu uma modificação, com a inclusão dos nêutrons na eletrosfera do átomo

• As radiações alfa (a), beta (b) e gama (g), emitidas pelos átomos de urânio, apresentam comportamento exatamente iguais ao atravessar a matéria ou um campo elétrico no vácuo.

• A experiência de Rutherford foi de fundamental importância para o desenvolvimento da estrutura dos átomos, sendo somente possível graças à utilização

  das formas de radiação alfa (a), beta (b) e gama (g)

O ano de 2011 foi proclamado pelas Nações Unidas como Ano Internacional da Química, comemorando os 100 anos em que Marie Curie recebeu o prêmio Nobel de Química pela descoberta dos elementos polônio e rádio, por isolar esse último em sua forma metálica e por estudar seus compostos. Sabendo que o polônio é um emissor alfa, a respeito dessa emissão, podemos afirmar:

• São partículas pesadas, com carga elétrica positiva, constituída de 2 prótons e de 2 nêutrons.

• São partículas leves, com carga elétrica negativa e massa desprezível.

• São radiações eletromagnéticas semelhantes aos raios X, desprovidas de carga elétrica e massa.

• Apresentam um alto poder de penetração, sendo mais penetrantes que os raios X

• Causam danos irreparáveis aos seres humanos, podendo atravessar completamente o corpo humano.

No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo metálico, deslocavam- -se em direção à extremidade do tubo (E).

(Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X.)

Nesses experimentos, Thomson observou que:

I. a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo; e

II. os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da placa positiva.

(Na figura, esse desvio é representado pela linha tracejada Y.)

Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar

• elétrons

• ânions

• prótons

• cátions

Em 1808, John Dalton propôs um modelo atômico no qual os átomos seriam minúsculas esferas indestrutíveis. Átomos de diferentes elementos químicos teriam massas relativas diferentes, e átomos de um mesmo elemento químico teriam todos a mesma massa. Transformações químicas envolveriam rearranjos no modo como os átomos estão combinados. Esse modelo, entretanto, teve de ser modificado para que fosse possível explicar:

• o fato de que, em certos sistemas, um dos reagentes se esgota (“reagente limitante”), e o outro fica em excesso.

• a conservação da massa total de um sistema fechado no qual ocorre transformação química

• o fato de que as substâncias reagem entre si obedecendo a proporções definidas (“lei de Proust”).

• fenômenos elétricos, como a condução de corrente elétrica por uma solução aquosa salina, por exemplo.

• o fato de que numa transformação química, a massa de um dado elemento químico é sempre a mesma.

Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis.

I. O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897).

II. O átomo é uma esfera maciça (1808).

III. O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).

• I – Dalton,

  II – Rutherford e III – Thomson.

• I – Thomson,

  II – Dalton e

  III – Rutherford.

• I – Dalton,

  II – Thomson e

  III – Rutherford.

• I – Rutherford,

  II – Thomson e

  III – Dalton.

• I – Thomson,

  II – Rutherford e III – Dalton.

Um dos grandes mistérios que a natureza propiciava à espécie humana era a luz. Durante dezenas de milhares de anos a nossa espécie só pôde contar com este ente misterioso por meio de fogueiras, queima de óleo em lamparinas, gordura animal, algumas resinas vegetais, etc. Somente a partir da Revolução Industrial é que se pôde contar com produtos como querosene, terebintina e outras substâncias. Mas, mesmo assim, a natureza da luz permanecia um grande mistério, ou seja, qual fenômeno físico ou químico gera luz. Somente a partir das primeiras décadas do século XX é que Ernest Rutherford e Niels Bohr propuseram uma explicação razoável sobre a emissão luminosa. Com base no texto, qual alternativa expõe o postulado de Bohr que esclarece a emissão luminosa?

• Ao receber uma quantidade bem definida de energia, um elétron “salta” de um nível mais externo para um

  nível mais interno

• Um elétron que ocupe um nível mais externo “pula” para nível mais interno, liberando uma quantidade bem definida de energia.

• Quanto mais próximo do núcleo estiver um elétron

  mais energia ele pode emitir na forma de luz; quanto

  mais distante do núcleo estiver um elétron menos

  energia ele pode emitir

• Ao se mover em um nível de energia definida, um elétron libera energia na forma de luz visível

• Os elétrons movem-se em níveis bem definidos de energia, que são denominados níveis estacionários.

Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais. Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, EXCETO em:

• O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.

• O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade

• O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.

• O modelo de Dalton explica por que a proporção em

  massa dos elementos de um composto é definida.

Os elétrons de muitos íons metálicos são responsáveis pela cor de alguns compostos inorgânicos conhecidos popularmente como pedras preciosas. O vermelho do rubi deve-se à substituição de alguns átomos de alumínio por íons crômio trivalente, ₂₄Cr³⁺. Já no caso da esmeralda, constituída principalmente de silicato e berílio, a cor verde que lhe é característica deve-se à substituição de alguns átomos de berílio por cromo trivalente. O crômio trivalente apresenta:

• 21 elétrons e 24 prótons.

• 24 elétrons e 21 prótons.

• número atômico igual a 21.

• número de nêutrons igual a 31.

• 21 elétrons e 31 nêutrons.

Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. Um dos isótopos do elemento ferro é representado pelo símbolo 26 56Fe. Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o ferro encontra -se no estado de oxidação 2+ (Fe²⁺). Considerando-se somente o isótopo mencionado, é correto afirmar que no íon Fe²⁺:

• o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24.

• o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24.

• o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de

  elétrons é 26.

• o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56

• o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o

  número de prótons é 28.