quizz PC POTOT T2C14 T1C8

1/ Sur la ligne de courant qui relie A et B, le débit en A ...

• Est le même qu'en B

• Est supérieur à celui en B

• Est inférieur à celui en B

• Peut être supérieur ou inférieur en B

2/ On note D_A le débit volumique en A, S_A la section du récipient au nveau de A, V le volume d'eau et v_A la vitesse découlement au point A. Le débit volumique en A s'exprime de la façon suivante :

• D_A = S_A × v_A

• D_A = S_A × V

3/ On note S_A et S_B les sections du récipient au niveau de A et de B, V le volume d'eau et v_A et v_B les vitesses découlement aux points A et B. Laquelle de ses égalités est vérifiée :

• S_B × v_B = S_A × v_A

• S_B × V = S_A × V

• v_A ×_B = v_A × v_B

4/ On note z_A et z_B les altitudes des points A et B, m la masse d'eau, ρ la masse volumique de l'eau, g l'intensité de pesanteur et v_A et v_B les vitesses découlement aux points A et B. Quelle est l'expression de la relation de Bernoulli le long de la ligne de courant qui relie A et B:

5/ On note H la hauteur entre les points A et B, g l'intensité de pesanteur et v_A et v_B les vitesses découlement aux points A et B. Donner l'expression de la vitesse d'écoulement au point B:

6/ Quelle est l'expression de la quantité d'électricité échangée lors d'une électrolyse?

• Q = n_e × e × N_A

• Q = n_e × e + N_A

7/ Quelle est l'expression de la quantité d'électricité échangée lors d'une électrolyse?

• Q = I × Δt

• Q = I + Δt

8/ Plus de la moitié de la production mondiale de zinc est obtenue par électrolyse

de solutions de sulfate de zinc (II) acidifiées.

L’électrolyse est effectuée sous une tension U et une intensité du

courant I. La cuve est alimentée en permanence avec du sulfate de 

zinc acidifié, Zn²⁺

 est donc en excès.

On observe un dépôt métallique sur l’une des électrodes et un dégagement gazeux

sur l’autre. Les ions sulfate ne participent pas aux réactions électrochimiques.

Les électrodes sont inertes.

Après 48 h de fonctionnement, le dépôt de zinc solide déposé est séparé de 

l’électrode, fondu et coulé en lingots.

Quelle est l'équation de la réaction qui a lieu à l'anode?

• Zn²⁺ + 2e^- = Zn

• Zn²⁺ = Zn + 2e^-

• 2H₂O = O₂ + 4H⁺ + 4e^-

• 2H₂O + 4e^- = O₂ + 4H⁺

9/ Plus de la moitié de la production mondiale de zinc est obtenue par électrolyse

de solutions de sulfate de zinc (II) acidifiées.

L’électrolyse est effectuée sous une tension U et une intensité du

courant I. La cuve est alimentée en permanence avec du sulfate de 

zinc acidifié, Zn²⁺

 est donc en excès.

On observe un dépôt métallique sur l’une des électrodes et un dégagement gazeux

sur l’autre. Les ions sulfate ne participent pas aux réactions électrochimiques.

Les électrodes sont inertes.

Après 48 h de fonctionnement, le dépôt de zinc solide déposé est séparé de 

l’électrode, fondu et coulé en lingots.

Quelle est l'équation de la réaction qui a lieu à la cathode?

• Zn²⁺ + 2e^- = Zn

• Zn²⁺ = Zn + 2e^-

• 2H₂O = O₂ + 4H⁺ + 4e^-

• 2H₂O + 4e^- = O₂ + 4H⁺

10/ Plus de la moitié de la production mondiale de zinc est obtenue par électrolyse

de solutions de sulfate de zinc (II) acidifiées.

L’électrolyse est effectuée sous une tension U et une intensité du

courant I. La cuve est alimentée en permanence avec du sulfate de 

zinc acidifié, Zn²⁺

 est donc en excès.

On observe un dépôt métallique sur l’une des électrodes et un dégagement gazeux

sur l’autre. Les ions sulfate ne participent pas aux réactions électrochimiques.

Les électrodes sont inertes.

Après 48 h de fonctionnement, le dépôt de zinc solide déposé est séparé de 

l’électrode, fondu et coulé en lingots.

Donner l'expression de la masse de zinc formée au cours de la réaction d'électrolyse en fonction de l'intensité du courant débité I, de la durée de l'électrolyse Δt et des constantes e et N_A :