Sifat Koligatif

Rumus Molaritas

• M = n/V

• m = massa terlarut/Mr × 1000/V

• m = massa terlarut/Mr × 1000/massa pelarut

• M =%/Mr × 1000/(100-%)

Rumus Molalitas

• m = n/V

• M = massa terlarut/Mr × 1000/V

• m = massa terlarut/Mr × 1000/massa pelarut

• M =%/Mr × 1000/(100-%)

Sifat koligatif larutan yang dipelajari hari ini

• Penurunan Tekanan Uap

• Penurunan Titik Uap

• Kenaikan Titik Didih

• Tekanan Osmosis

Aplikasi penurunan tekanan uap

• Mencairkan Salju di Jalan

• Penggunaan air dalam memasak

• Pemisahan Benzene murni dari Toluena

• Mesin Cuci Darah

Berapa molaritas larutan 0,4 mol HCl dalam 2 L larutan?

• 0,2 M

• 1 M

• 20 M

• 1,2 M

Disamping adalah seorang tokoh pelopor dari tekanan uap larutan, siapakah dia?

• François Valentijn

• François l'Olonnais

• François-Marie Arouet

• François-Marie Raoult

François-Marie Raoult melakukan percobaan mengenai tekanan uap jenuh larutan pada tahun

• 1888

• 1978

• 1878

• 1879

Rumus dari Penurunan Tekanan Uap

• ΔP = P . Xt

• ΔTb = P . Xt

• ΔTf = P^o . Xt

• ΔP = P^o. Xt

Sebanyak 4 gram NaOH dilarutkan dalam 100 gram air. Jika (Ar Na=23, O=16, H=1), tentukan molalitas larutan NaOH

• 0,01 molal

• 10 molal

• 2 molal

• 1 molal

Sejumlah sukrosa dilarutkan ke dalam air kemudian dipanaskan dan diukur tekanan uapnya. Maka pernyataan yang benar adalah

• Tekanan uap air setelah ditambahkan sukrosa lebih kecil dibandingkan tekanan uap air murni

• Tekanan uap air sebelum dan setelah ditambahkan sukrosa tidak berubah

• Tekanan uap air setelah ditambahkan sukrosa lebih besar dibandingkan tekanan uap air murni

• Larutan tersebut akan mendidih pada saat tekanan kurang dari 1 atm