Cinética Química I

(PUC-RS) Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH₃), a partir do N₂ e do H₂, está ocorrendo com um consumo de 6 mols de nitrogênio (N₂) a cada 60 segundos. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H₂) é:

• 6 mols por minuto

• 12 mols por minuto.

• 24 mols por minuto.

• 18 mols por minuto.

• 36 mols por minuto.

  
  

Answer explanation

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

para cada mol de nitrogênio, temos 3 mols de hidrogênio/ min. Portanto, para 6 mols de N2, temos 18 mols de H2.

Dada a equação abaixo:

X → Y + Z

A variação na concentração de X em função do tempo é proposta na tabela:

Qual será a velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos?

• 0,3 mol/L.min.

• 0,1 mol/L.min.

• 0,5 mol/L.min.

• 1,0 mol/L.min.

• 1,5 mol/L.min.

Answer explanation

vm= - [ X-X_o ]/t-t_o

Abaixo temos a representação do processo de decomposição da amônia gasosa:

2 NH₃ → N₂ + 3 H₂

A tabela ao lado indica a variação na concentração do reagente em função do tempo:

Qual será o valor da velocidade média de consumo do reagente nas três primeiras horas de reação?

• 2,0 mol.L^-1.h^-1

• 4,0 mol.L^-1.h^-1

• 10 km.h^-1

• 1,0 mol.L^-1.h^-1

• 2,3 mol.L^-1.h^-1

Answer explanation

Lembre-se que 2^-1 = 1/2

portanto 30km.h^-1 = 30 km/h

use a fórmula da velocidade para encontrar a resposta

A velocidade média da reação 1 N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ é 0,5 mols/min. A velocidade média em função do nitrogênio (N₂) vale:

• 6 mols / min.

• 3 mols / min.

• 2 mols / min.

• 0,5 mols / min.

• 5 mols / min

Answer explanation

vm(reacao)= (VmA/a) = vmB/b = vmC/c

(UESC) A água oxigenada, H₂O₂, decompõe-se, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a equação:

H₂O_2(aq) → H₂O + ½ O₂

O gráfico abaixo foi construído a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração de água oxigenada em função do tempo. Qual será a velocidade média de decomposição da água oxigenada nos intervalos I, II eIII?

• 0,03 mol.L^-1 . min^-1;

  0,02 mol.L^-1 . min^-1;

  0,01 mol.L^-1 . Min^-1.

• -0,03 mol.L^-1 . min^-1;

  -0,02 mol.L^-1 .min^-1;

  -0,01 mol . L^-1 .min^-1.

• 0,8 mol.L^-1.min^-1;

  0,5 mol.L^-1.min^-1;

  0,3 mol.L^-1.Min^-1.

• 0,5 mol.L^-1.min^-1;

  0,3 mol.L^-1.min^-1;

  0,2 mol.L^-1 .min^-1.

• 0,8 mol . L^-1 . min^-1;

  0,05 mol . L^-1 . min^-1;

  0,015 mol.L^-1 . min^-1.

  
  

Adicionou-se 50 g de magnésio metálico a uma solução diluída de ácido clorídrico. Após 10 s, restou 40 g de magnésio sem reagir. A interação ocorreu segundo a reação :

Mg_(s) + 2 HCl_(aq) → MgCl_2(aq)+ H_2(g)

Qual é a velocidade média aproximada dessa reação no intervalo de tempo de 10 s, expressa em mol/s?

Dado: Mg = 24 g/mol.

Dica:(transforme gramas de Mg para mols de Mg usando regra de 3) Se não souberem vamos ter que rever esse conteúdo.

• 4,2 mol/s

• 0,041 mol/s

• 4,2 . 10^-4 mol/s

• 0,0042 mol/s

• -4,2 . 10^-4 mol/s

(Fuvest-SP) O gráfico mostrado a seguir foi construído com dados obtidos no estudo da decomposição de iodeto de hidrogênio,à temperatura constante. Em qual dos quatro trechos assinalados na curva a reação ocorre com maior velocidade média?

• i

• ii

• iii

• iv

Answer explanation

A velocidade média é igual ao coeficiente angular da curva espaco x tempo. O que isso significa. Significa que quanto maior a inclinação da reta tangente à curva, maior será a velocidade. Simplificando. Quando você faz y-yo/x-xo tg A, você está determinando a tangente de um triângulo retângulo. Olhe para a divisão e perceba que quanto maior for o valor de y-yo e menor o valor de x-xo maior o valor da tangente de A. A matemática é complicada mesmo... mas fácil de aprender Veja 5/2 < 8/2< 8/1

Lembre-se também da química: Quanto menor a quantidade de reagente, menor a velocidade da reação.

(Unicamp-SP) Amostras de magnésio foram colocadas em soluções de ácido clorídrico a diversas concentrações e temperaturas, havendo total dissolução do metal e desprendimento de hidrogênio gasoso. Observaram-se os seguintes da tabela ao lado:

a) Em qual dos casos a velocidade média da reação foi maior?

b) Em qual dos casos desprendeu-se maior quantidade de hidrogênio?

lembre-se Mg_^(s) + 2 HCl _(aq) --> Mg(Cl)_2(aq) + H_2(g) (redox)

• a) IV

  b) I

• a) I

  b) II

• a) III

  b) II

• a) IV

  b) III

Answer explanation

a) a velocidade pe dada pela concentracao em funcao do tempo.

b) quanto maior a massa de de Mg que reagir com HCl, maior será o volume de H_² formado.

(UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não-balanceada:

2 NH3(g) — N2(g) + 3 H2(g)

As variações das concentrações com o tempo estão Ilustradas na figura ao lado:

A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:

• H₂, N₂ e NH₃.

• NH₃, H₂ e N₂.

• NH₃, N₂, H₂.

• N₂ H₂ e NH₃

• H₂, NH₃ e N₂.

(PAES-Unimontes-MG) O ferro (Fe) reage com ácido clorídrico (HCl), de acordo com a equação representada a seguir:

Fe_(s) + 2 HCl_(aq) — FeCl_2(aq) + H_2(g)

Para calcular a velocidade dessa reação, a concentração de HCl, em função do tempo, foi medida e os valores obtidos foram tabelados:

Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da velocidade média da reação (mol - L? - min") no intervalo de 5 a 8 min.

• 3,8 . 10^-2.

• 3,0 . 10^-3

• 1,9 . 10^-3

• 5,0 . 10^-3

• 2,5. 10^-3

Answer explanation

Vm (reacao)= VmA/a = VmB/b...