Chimie 2

Madame blanc souhaite se détendre lors d’une séance de Hammam. Pour un fonctionnement optimal de la cabine hammam, l’eau doit être moyennement dure. Expliquer ce qu’est une eau dure.

L’analyse de l’eau utilisée par le SPA donne les résultats ci-contre.

Calculer, en mol/L, les concentrations molaires [Ca²⁺] des ions calcium et [Mg²⁺] des ions magnésium. Arrondir à 10^-5.

Donnée : C_m = [X] × M

C_m : concentration massique en gramme par litre (g/L)

[X] : concentration molaire en mole par litre (mol/L)

M : masse molaire en gramme par mole (g/mol)

M(Ca) = 40 g/mol M(Mg ) = 24 g/mol

A partir du tableau ci-contre, quelle est la qualité de cette eau?

Préciser l’inconvénient d’une eau dure sur l’installation.

Sur l’étiquette du produit de gommage utilisé par madame Blanc est noté : "Acide Glycolique 50% pH = 2,0. Idéal pour enrayer les fines rides et les tâches de soleil." L’un des principes actifs contenu dans ce produit est constitué d’acide glycolique Sa formule semi-développée est représentée ci contre:

Donner sa formule brute

Calculer la masse molaire de cette molécule.

Données : M(C) = 12 g/mol M(H) = 1 g/mol M(O) = 16 g/mol

Sur l’étiquette du produit de gommage utilisé par madame Blanc est noté : "Acide Glycolique 50% pH = 2,0. Idéal pour enrayer les fines rides et les tâches de soleil".

Indiquer, à la lecture de l’étiquette, la nature du produit

Indiquer l’ion responsable de la nature (acide, basique ou neutre) du produit.

Indiquer comment évolue la valeur du pH si on dilue cette solution.