Diluições- Química

Umа ѕоluçãо fоі рrераrаdа dіѕѕоlvеndо-ѕе 4,0 g dе сlоrеtо dе ѕódіо (NаСl) еm 2,0 lіtrоѕ dе águа. Соnѕіdеrаndо quе о vоlumе dа ѕоluçãо реrmаnесеu 2,0 L, quаl é а соnсеntrаçãо dа ѕоluçãо fіnаl?

• 1g/L

• 2g/L

• 3g/L

• 4g/L

Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L?

• 400 L.

• 0,0025 L.

• 1,0 L.

• 0,25 L.

Ao chorar convulsivamente, uma pessoa eliminou 5 mL de lágrima. Considerando que essa solução apresenta concentração de sais igual a 6 g/L, determine a massa de sais eliminados na crise de choro.

• 30 mg

• 30 g

• 0,03 g

• 300 mg

Nos meses de setembro a novembro, a temperatura em Palmas – TO permanece durante o dia ao redor dos 38 ºC. Ao chover, é comum a temperatura reduzir, tornando o clima mais fresco. Isso pode ser um convite a ingerir alimentos quentes, como sopa de legumes e caldos. Nesse sentido, considere que um caldo de legumes batido é uma solução química e analise a seguinte situação:Num caldo de legumes, a concentração de cloreto de sódio é 20 g/L.

 

Ao diluir 200 mL da solução até obter 250 mL do volume final, a nova concentração de cloreto de sódio será:

• 14 g/L

• 18 g/L

• 16 g/L 

• 25 g/L

O sal tiocianato de amônio (NH₄SCN- MM= 76 g/mol) é um composto inorgânico empregado em solução aquosa na concentração 1 mol/L como indicador para a presença de íons de ferro trivalente em análises químicas. Para preparar essa solução, deve-se pesar x gramas desse sal, transferir para um balão volumétrico e completar o volume até 250 mL com água destilada.

 

De acordo com as informações do texto, a massa de sal a ser pesada é de

• 9,50 g.

• 47,5 g

• 190 g

• 19 g

O ácido tartárico (C₄H₆O_6(s) - MM= 150 g/mol ) é usado como conservante em refrigerantes e pode ser obtido a partir de cristalizações de sistemas na produção de derivados de uva, por exemplo, durante o processo de fabricação do vinho.

 

Considerando uma concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em um refrigerante de 0,12 mol/L, assinale a alternativa que indica qual é a massa molar da substância e a massa de ácido utilizada na fabricação de 1000 L desse refrigerante, respectivamente.

• 145,54 g/mol; 180 kg. 

• 150 g/mol; 18 kg.

• 150 g/L; 18 kg.

• 155 g/mol; 18000 g.

Na diluição de 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 20 g/L, adicionou-se água até completar o volume de 250 mL.

 

O valor da concentração da solução após a diluição equivale a

• 13,3 g/L. 

• 30,0 g/L. 

• 6,6 g/L. 

• 8,0 g/L. 

O preparo de soluções é uma prática muito utilizada emlaboratóriosquímicos.Soluções sãoasmisturas resultantes da junção de duas ou mais substâncias químicas em que apresentam apenas uma fase (mistura homogênea). Para obter uma solução de molaridade igual a 0,1M e volume igual a 500mL, deseja-se encontrar a massa do NaCl que deve ser pesada no laboratório.

 

Considere a massa molar do sal igual a 58,5 g/mol e assinale a alternativa correta que contém essa quantidade.

• 𝑚_{𝑁𝑎𝐶𝑙} = 2,93𝑔 

• 𝑚_{𝑁𝑎𝐶𝑙} = 3,82𝑔 

• 𝑚_{𝑁𝑎𝐶𝑙} = 0,86𝑔

• 𝑚_{𝑁𝑎𝐶𝑙} = 1,54𝑔