ข้อใดเป็นขั้นตอนการเตรียมสารละลาย NaOH ที่มีอยู่ในขวด 500 กรัม

• คำนวณ → ชั่ง → ละลายน้ำเท่าปริมาตรที่ต้องการ

• ชั่ง → ละลายน้ำ → เติมน้ำจนถึงขีดขวดวัดปริมาตร

• คำนวณ → ดูดสารด้วยปิเปตต์ → ใส่ขวดวัดปริมาตร → เติมน้ำจนถึงขีดขวดวัดปริมาตร → เขย่า

• คำนวณ → ชั่ง → ละลายน้ำ → ใส่ขวดวัดปริมาตร → เติมน้ำจนถึงขีดขวดวัดปริมาตร → เขย่า

ในการเตรียมสารละลายใดๆ นอกจากต้องชั่งและตวงอย่างละเอียดแล้วควรเตรียมในภาชนะใด เพื่อให้ได้ความเข้มข้นถูกต้องมากที่สุด

• ขวดวัดปริมาตร

• กระบอกตวง

• ขวดรูปชมพู่

• บีกเกอร์

ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.5 โมลต่อลิตร ปริมาตร 750 มิลลิลิตร จะต้องใช้ NaOH กี่กรัม (มวลอะตอม Na = 23 , H = 1 , O =16)

• 10 กรัม

• 15 กรัม

• 20 กรัม

• 25 กรัม

สารละลายในข้อใดที่มีความเข้มข้นน้อยที่สุด

• KNO₃   0.5 mol/dm³ จำนวน 250 cm³

• NaCl   1.0 mol/dm³ จำนวน 1,000 cm³

• NaOH 0.5 mol/dm³ จำนวน 500 cm³

• NaOH 0.1 mol/dm³ จำนวน 1,000 cm³

ถ้ามีสารโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) 8 กรัม จะเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้น 0.4 โมลต่อลิตร ได้มากที่สุดเท่าใด (์Na =23, O = 16 และ H =1)

• 500 มิลลิลิตร

• 15 กรัม

• 300 มิลลิลิตร

• 200 มิลลิลิตร

ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย KI เข้มข้น 0.2 mol/dm³ ปริมาตร 5 dm³ จะต้องใช้สาร KI กี่กรัม (มวลอะตอม K = 39 , I = 127)

• 33.2 กรัม

• 66.4 กรัม

• 120.2 กรัม

• 166.0 กรัม

ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย KI มีความเข้มข้น 0.01 mol/dm³ ปริมาตร 5 dm³ โดยจะต้องปิเปตต์สารละลาย KI เข้มข้น 0.2 mol/dm³ มาเท่าใด

• 0.25 dm³

• 0.50 dm³

• 0.75 dm³

• 1.00 dm³

สารละลายกลูโคสความเข้มข้น 0.1 mol/dm³ ปริมาตร 200 cm³ นำมาเติมน้ำจนได้สารละลายที่มีปริมาตร 1,500 cm³ สารละลายกลูโคสจะมีความเข้มข้นใหม่เป็นเท่าใด

• 0.00133 mol/dm³

• 0.0133 mol/dm³

• 0.133 mol/dm³

• 1.33 mol/dm³

ถ้าเติม KOH 5.6 กรัม ลงในสารละลาย KOH เข้มข้น 0.2 mol/dm³ จำนวน 100 cm³ จะได้สารละลายใหม่ที่มีความเข้มข้นเท่าใด ถ้าปริมาตรเปลี่ยนแปลงน้อยมาก (มวลอะตอมของ K =39 , O =16 และ H = 1)

•    0.5 mol/dm³

• 0.8 mol/dm³

• 1.0 mol/dm³

• 1.2 mol/dm³

เมื่อผสมสารละลาย NaCl ความเข้มข้น 0.1 mol/dm³ ปริมาตร 150 cm³ กับสารละลาย NaCl ความเข้มเข้มข้นเท่าใด จึงจะได้สารละลายผสมปริมาตร 300 cm³ ที่มีความเข้มข้น 0.3 mol/dm³

• 0.2 mol/dm³

• 0.3 mol/dm³

• 0.5 mol/dm³

• 1.2 mol/dm³