Pereaksi pembatas sederhana (Stoikiometri)

Berikut beberapa pernyataan yang benar tentang konsep Stoikiometri dan pereaksi pembatas, kecuali ...

• Pereaksi pembatas merupakan salah satu konsep dalam stoikiometri untuk menentukan banyaknya hasil dari suatu reaksi

• Pereaksi pembatas bisa ditentukan dengan membandingkan mol bereaksi / koefisien reaksinya

• Pereaksi pembatas adalah reaktan yang habis selama reaksi berlangsung, dan membatasi reaksi tersebut

• Hasil bagi mol mula-mula dengan koefisien reaksi dengan nilai terkecil bisa dikatakan sebagai perekasi pembatas

• Penentuan zat dalam perekasi pembatas harus dilakukan pada kondisi reaksi sudah setara

Pengertian pereaksi pembatas adalah ...

• Spesi yang bereaksi hingga habis

• Spesi yang tidak bereaksi

• Spesi yang bereaksi sebagian

• Spesi dengan koefisien reaksi paling besar

• Spesi dengan koefisien reaksi paling kecil

• Oksigen berperan sebagai pereaksi pembatas

• Gas yang terbentuk di akhir reaksi adalah 5 L

• Dihasilkan gas 8 L gas

• Terdapat sisa 1 L gas propana

• Tidak ada sisa reaktan dalam reaksi tersebut

• 1 gram

• 1,1 gram

• 1,3 gram

• 1,5 gram

• 1,7 gram

Berikut contoh penerapan konsep perekasi pembatas dalam kehidupan sehari-hari yang tidak tepat adalah ...

• Pembakaran gas Propana (png)

• Sistem pencernaan makanan

• Reaksi obat dalam tubuh

• Pembuatan sandwich dengan daging berlebih

• Penggorengan telur ayam

3. Berdasarkan reaksi:  2A + B → C

4. Apabila mula-mula mol A dan mol B adalah 1 mol, maka setelah reaksi berlangsung, adakah zat yang tersisa? Jika ada, zat apa dan berapa sisanya?

• Tidak ada yang tersisa

• Ada, 0,5 mol Zat A tersisa

• Ada, 0,5 mol Zat B tersisa

• Ada, 1, mol Zat A tersisa

• Ada, 1 mol Zat C tersisa

Dalam menyelesaikan persoalan stoikiometri yang ada kaitannya dengan pereaksi pembatas, maka perlu dilakukan beberapa langkah berikut :

1. 1. Ubah massa reaktan ke dalam satuan mol. Hal ini berguna untuk menyetarakan persamaan reaksi yang akan dilakukan.

2. 2. Jika menggunakan rasio mol, setarakan persamaan reaksi kimianya terlebih dahulu. Mol merupakan satuan ukuran jumlah zat yang disepakati secara internasional.

3. 3. Setelah didapatkan identifikasi reaktan pembatasnya, hitunglah selisih atau jumlah dari masing-masing reaktan tadi. Hal ini penting dilakukan sebagai hasil akhir karena dapat menentukan seberapa banyak zat habis dan zat sisa dalam sebuah reaksi.

   4. Hitung rasio mol antara reaktan yang satu dengan reaktan lainnya. Bandingkan hasil hitungannya secara seimbang.

4. Berikut urutan cara yang benar dalam mengaplikasikan konsep perekasi pembatas dalam stoikiometri adalah ...

• 2-1-3-4

• 2-1-4-3

• 1-2-4-3

• 1-4-2-3

• 2-4-1-3

Cara yang paling mudah dan tepat untuk menentukan spesi yang akan menjadi pereaksi pembatas adalah …

• Melihat spesi dengan koefisien reaksi terbesar

• Melihat spesi dengan jumlah mol terbesar

• Melihat spesi dengan koefisien reaksi terkecil

• Melihat spesi dengan jumlah mol terkecil

• Tidak ada pilihan yang tepat

• Oksigen yang tidak bereaksi sejumlah 1 mol

• Aluminium yang tidak bereaksi sejumlah 1 mol

• Tidak terjadi reaksi karena dibutuhkan 8 mol aluminium

• Oksigen sebagai pereaksi pembatas

• 7,5 gram

• 11 gram

• 14 gram

• 22 gram

• 30 gram