TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CHẤT XÚC TÁC.

Câu 1: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

• có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

• chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

• xảy ra giữa hai chất khí.

Câu 2: Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi dùng

  

• axit clohiđric đặc và đun nhẹ hỗn hợp.

• axit clohiđric đặc và làm lạnh hỗn hợp.

• axit clohiđric loãng và đun nhẹ hỗn hợp.

• axit clohiđric loãng và làm lạnh hỗn hợp.

Câu 3: Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

• Nồng độ của các chất khí tăng lên.

• Nồng độ của các chất khí giảm xuống.

• Chuyển động của các chất khí tăng lên.

• Nồng độ của các chất khí không thay đổi.

• Kích thước các tinh thể potassium chlorate: KClO₃.

• Áp suất.

• Chất xúc tác.         

• D. Nhiệt độ.

Câu 5: Cho cân bằng hoá học . N₂(k) + 3H₂ (k) ⇌ 2NH₃ (k). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi .

• thay đổi áp suất của hệ.

• thay đổi nồng độ N₂.

• thay đổi nhiệt độ.

• thêm chất xúc tác Fe.

Câu 6: Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác do

• không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.

• tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.

• tác động của các yếu tố từ bên trong tác động lên cân bằng.

• cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài.

Câu 7: Điền và hoàn thiện khái niệm về chất xúc tác sau.

"Chất xúc tác là chất làm ...(1)... tốc độ phản ứng nhưng ...(2)... trong quá trình phản ứng"

        

            

• (1) thay đổi, (2) không bị tiêu hao.

• (1) tăng, (2) không bị tiêu hao.

• (1) tăng, (2) không bị thay đổi.    

• (1) thay đổi, (2) bị tiêu hao không nhiều.

Câu 8: Ở cùng một nồng độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra chậm nhất.

                          

                           

• Al + dd NaOH ở 25^oC.

• Al + dd NaOH ở 30^oC.

• Al + dd NaOH ở 40^oC.

• Al + dd NaOH ở 50^oC.

Câu 9: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là  

          

                  

• nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

• nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

• nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

• áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Câu 10: Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây ?

         

              

• Dạng viên nhỏ.        

• Dạng bột mịn, khuấy đều.

• Dạng tấm mỏng.

• Dạng nhôm dây.