Termoquímica - Recuperação

Assista ao vídeo e complete as colunas:
Hp ​ (a)   que Hr, então ​ (b)   é a reação.

Mudou a brincadeira, o Hr cresceu, ​ (c)   é o que eu vou dizer.​

• maior
• endo
• exo

(UFBA) Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas transformações químicas, pode-se afirmar:

• A queima da parafina de uma vela exemplifica um processo endotérmico.

• A vaporização da água de uma piscina pela ação da luz solar exemplifica um processo endotérmico.

• A combustão do álcool hidratado em motores de automóveis exemplifica um processo endotérmico.

• A formação de um iceberg a partir da água do mar exemplifica um processo endotérmico.

(UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. O que explica essa sensação de frio?

• A evaporação da água é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.

• A evaporação da água é um processo endotérmico e retira calor do corpo.

• A evaporação da água é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.

• A evaporação da água é um processo exotérmico e retira calor do corpo.

A fotossíntese é uma reação ​ (a)   .

A mistura de água e álcool é uma reação ​ (b)   .

• endotérmica
• exotérmica

(UNESP-SP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:

I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.

Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:

• I e II são exotérmicos.

• I é endotérmico e II é exotérmico.

• I é exotérmico e II é endotérmico.

• I é endotérmico e II é isotérmico.

Para uma reação genérica representada pela equação: A → B
Qual será o valor da variação de entalpia do processo?

• - 100 Kcal

• +100 Kcal

• +300 Kcal

• - 300 Kcal

(UNESP) Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos fisicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.

I. A combustão completa do metano (CH4) produzindo CO2 e H2O.

II. O derretimento de um iceberg.

III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.

Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:

• I e III são exotérmicos e II é endotérmico.

• I é exotérmico, II e III são endotérmicos.

• I e II são exotérmicos e III é endotérmico.

• I, II e III são exotérmicos.

(ETEC-SP) Leia o trecho da letra da música Química, de João Bosco e Vinícius.

 

Desde o primeiro dia que a gente se viu

Impressionante a química que nos uniu

E o tempo foi tornando tão intenso o nosso amor

Faróis iluminavam o meu coração

Feito faísca que virou uma explosão

E o tempo foi tornando tão intensa a nossa paixão

 

Na segunda estrofe, a faísca desencadeia uma transformação:

• Química e endotérmica, pois há absorção de energia.

• Física e exotérmica, pois há absorção de energia.

• Física e endotérmica, pois há liberação de energia.

• Química e exotérmica, pois há liberação de energia.

(UDESC) A Termoquímica estuda a energia e o calor associados a reações químicas e/ou transformações físicas de substâncias ou misturas. Com relação a conceitos, usados nessa área da química, assinale a alternativa INCORRETA:

• A quebra de ligação química é um processo endotérmico. Já a formação de ligações são processos exotérmicos. Dessa forma, a variação de entalpia para uma reação química vai depender do balanço energético entre quebra e formação de novas ligações.

• A variação de energia que acompanha qualquer transformação deve ser igual e oposta à energia que acompanha o processo inverso.

• A entalpia H de um processo pode ser definida como o calor envolvido no mesmo, medido à pressão constante. A variação de entalpia do processo permite classificá-lo como endotérmico, quando absorve energia na forma de calor, ou exotérmico quando libera energia.

• O fenômeno de ebulição e o de fusão de uma substância são exemplos de processos físicos exotérmicos.

(URCA) Observe a equação química mostrada abaixo:

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O    ΔH = –572 kJ

É correto afirmar que a reação é:

• Exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.

• Exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.

• Endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.

• Endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.