Equilíbrio químico

(FUVEST 2023) O processo de transporte de O₂ para a respiração pode ser entendido como um processo de equilíbrio químico entre a hemoglobina (Hb) e o O₂. A Hb é uma proteína do sangue responsável pelo transporte do O₂ que também pode existir na forma protonada como HbH⁺. Dependendo da concentração de CO₂, podem ocorrer a alcalose ou a acidose respiratória. A ligação do oxigênio com a HbH⁺ gera a forma oxigenada (HbO₂), como pode ser representado pela equação química simplificada:

 

HbH⁺_(aq) + O_2(g) ⇌ HbO_2(aq) + H⁺_(aq)

 

O dióxido de carbono liberado na respiração pode alterar esse equilíbrio devido à formação de ácido carbônico, representado pela equação:

 

CO_2(g) + H₂O_(l) ⇌ H⁺_(aq) + HCO₃^-_(aq)

 

Com base nessas informações, é correto afirmar:

• Nos pulmões, onde a concentração de oxigênio é mais elevada, a forma de hemoglobina favorecida é a protonada.

• Nos tecidos humanos, onde é consumido O₂ pelo metabolismo, a forma de hemoglobina favorecida é a HbO₂.

• Quando uma pessoa expira mais depressa que o normal, a concentração de dióxido de carbono no seu sangue diminui e, nessas situações, a forma de hemoglobina favorecida é a forma protonada.

• Nos tecidos humanos, onde é liberado dióxido de carbono produzido pelo metabolismo, a forma de hemoglobina favorecida é a forma protonada.

• Nos tecidos humanos, onde é liberado dióxido de carbono produzido pelo metabolismo, a forma de hemoglobina favorecida é a HbO₂.

(ENEM 2021) No cultivo por hidroponia, são utilizadas soluções nutritivas contendo macronutrientes e micronutrientes essenciais. Além dos nutrientes, o pH é um parâmetro de extrema importância, uma vez que ele afeta a preparação da solução nutritiva e a absorção dos nutrientes pelas plantas. Para o cultivo de alface, valores de pH entre 5,5 e 6,5 são ideais para o seu desenvolvimento. As correções de pH são feitas pela adição de compostos ácidos ou básicos, mas não devem introduzir elementos nocivos às plantas. Na tabela, são apresentados alguns dados da composição da solução nutritiva de referência para esse cultivo. Também é apresentada a composição de uma solução preparada por um produtor de cultivo hidropônico.

_{LENZI, E; FAVERO, L. O. B; LUCHESE, E. B. Introdução à química da água: ciência, vida e sobrevivência. Rio de Janeiro: LTC, 2012 (adaptado).}

Para correção do pH da solução nutritiva preparada, esse produtor pode empregar uma solução de

• ácido fosfórico, H₃PO₄.

• sulfato de cálcio, CaSO₄.

• óxido de alumínio, Al₂O₃.

• cloreto de ferro (II), FeCl₂.

• hidróxido de potássio, KOH.

(ENEM 2016) Após seu desgaste completo, os pneus podem ser queimados para a geração de energia. Dentre os gases gerados na combustão completa da borracha vulcanizada, alguns são poluentes e provocam a chuva ácida. Para evitar que escapem para a atmosfera, esses gases podem ser borbulhados em uma solução aquosa contendo uma substância adequada. Considere as informações das substâncias listadas no quadro. Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz de remover com maior eficiência os gases poluentes é o(a)

• fenol.

• piridina.

• metilamina.

• hidrogenofosfato de potássio.

• hidrogenossulfato de potássio.

(ENEM 2022) O esquema representa o ciclo do nitrogênio.

_{Disponível em: http://scienceprojectideasforkids.com. Acesso em: 6 ago. 2012 (adaptado).}

A chuva ácida interfere no ciclo do nitrogênio, principalmente, por proporcionar uma diminuição do pH do solo e da atmosfera, alterando a concentração dos compostos presentes nesse ciclo. Em um solo de menor pH, será favorecida a formação de:

• N₂

• NH₃

• NH₄⁺

• NO₂^-

• NO₃^-

(FUVEST 2021) O gás carbônico atmosférico reage com a água do mar conforme detalhado em (I):

(I) CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ ⇌ HCO₃^– + H⁺

As condições ambientais causadas pelo aumento de gás carbônico na atmosfera influenciam em processos caracterizados pela reação (II) durante o desenvolvimento de diversos organismos marinhos:

(II) Ca²⁺ + CO₃^2– ⇌ CaCO₃

Tendo por base essas afirmações, assinale a alternativa correta:

Note e adote: Considere o bicarbonato solúvel e o carbonato de cálcio insolúvel.

• O processo (I) resulta em diminuição da alcalinidade da água do mar, comprometendo a estruturação de recifes por interferir na formação dos esqueletos calcários dos corais, conforme a reação (II).

• O processo (I) resulta em aumento da alcalinidade da água do mar, comprometendo processos de contração muscular de vertebrados marinhos por diminuir o cálcio livre disponível, como demonstrado em (II).

• O processo (I) não altera a alcalinidade da água do mar, mas compromete o processo de formação de conchas de moluscos marinhos, nos quais a estrutura básica é o carbonato de cálcio, produto da reação (II).

• O processo (I) resulta em diminuição da alcalinidade da água do mar, aumentando o pH e beneficiando o processo demonstrado em (II), o que favorece o crescimento de recifes de algas calcárias.

• O processo (I) resulta em aumento da alcalinidade da água do mar, beneficiando os processos de fermentação por bactérias marinhas em regiões de recifes de coral, que são formados pelo processo (II).