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Categoría: Separación de mezclas

Un estudiante cuenta con la siguiente información sobre algunos metales. El estudiante analiza una muestra de agua contaminada que pasa cerca de una población y que por su consumo ha causado la muerte de muchos animales. Para ello, utiliza una muestra de esta agua y la somete a un proceso de evaporación. Obtiene una sal que posteriormente reduce. Como resultado final, encuentra que hay un metal con una densidad de 11,34 g/cm3 y compara el valor con los de la tabla. A partir de estos resultados, ¿qué pregunta de investigación puede resolverse?

• ¿Cuál es el metal que está contaminando el agua?

• ¿Cuál es la solubilidad del metal en agua?

• ¿Fundir los metales permite descontaminar el agua?

• ¿La presencia de metales en el río se debe a la conductividad eléctrica del agua?

Categoría: Propiedades de la materia

Cuatro tubos de ensayo contienen cada uno 5 ml de soluciones de diferente concentración de metanol a temperatura ambiente (20°C), como se muestra en la tabla. Si en cada tubo se deposita 1g de parafina líquida (C₆H₃₄) insoluble en metanol, de densidad 0,7733g/cm³ , se espera que ésta quede en la superficie de la solución alcohólica del tubo

• 1

• 2

• 3

• 4

Categoría: Propiedades de la materia

Un recipiente tiene la siguiente etiqueta. Los datos que sirven para determinar la masa del líquido en ese recipiente son:

• la solubilidad y punto de fusión

• el volumen y el punto de ebullición

• la densidad y el volumen

• el volumen y la solubilidad

Categoría: Separación de Mezclas

En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, en función de la temperatura. Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90 g de KNO3 y 10g de NaCI. Esta mezcla se disolvió en 100 g de H2O y se calentó hasta 60°C, luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0°C. Es probable que al final del proceso

• se obtenga un precipitado de NaCI y KNO₃

• se obtenga un precipitado de NaCI

• los componentes de la mezcla permanezcan disueltos

• se obtenga un precipitado de KNO₃

Categoría: Propiedades de la materia

Los picnómetros se emplean en el laboratorio para la determinación precisa de densidades. Se realizó un experimento para calcular la densidad de una solución desconocida. Los resultados se muestran en la siguiente tabla. De acuerdo con la información de la tabla se puede obtener la densidad de la solución cuando se:

• suma el peso del picnómetro vacío con el peso del picnómetro lleno y se divide entre el volumen del picnómetro.

• resta el peso del picnómetro vacío al peso del picnómetro lleno y se divide entre el volumen del picnómetro

• divide el peso del picnómetro lleno entre el volumen del picnómetro.

• resta el peso del picnómetro lleno al peso del picnómetro vacío y se divide entre el volumen del picnómetro.

Categoría: Solubilidad

La siguiente gráfica relaciona el número de moles de soluto disuelto en distintos volúmenes de una misma solución. De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que en 200 y 400 ml, las moles de soluto disuelto en la solución son respectivamente:

• 0,5 y 1.

• 0,5 y 2.

• 1 y 2.

• 1,5 y 1.

Categoría: Transformación y conservación de energía

En la siguiente tabla se muestran algunas propiedades físicas de los compuestos U, V y W. A 25°C y 1 atm de presión, se mezclan en un recipiente abierto los compuestos U, V y W. Sí estos compuestos son insolubles y no reaccionan entre sí, es muy probable que al aumentar la temperatura hasta 280°C, el recipiente contenga

• los compuestos U y V en estado líquido y el compuesto W en estado sólido

• el compuesto V en estado líquido y el compuesto W en estado sólido.

• el compuesto U en estado líquido, el compuesto W en estado sólido y los productos de la descomposición de V.

• el compuesto W en estado sólido y los productos de la descomposición de V.

Categoría: Transformación y conservación de energía

El punto de ebullición es la temperatura a la cual se alcanza el equilibrio entre la presión de vapor del líquido y la presión atmosférica. La gráfica que mejor representa el comportamiento de la temperatura (T) con respecto al tiempo (t) para el agua cuando aún se sigue calentando, una vez ha alcanzado su punto de ebullición, tanto en Bogotá como en Cartagena, es:

• 
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Categoría: Cambio Químico

El análisis de dos muestras de naturaleza orgánica produce los resultados que se ilustran en la siguiente tabla. De acuerdo con los datos de la tabla, es correcto afirmar que las dos muestras

• pertenecen a dos compuestos distintos

• presentan la misma estructura molecular.

• pertenecen al mismo grupo funcional.

• presentan iguales propiedades químicas

Categoría: Separación de Mezclas

En Portugal se están haciendo investigaciones sobre una especie de sapo Alytesobstetricans cuyo desarrollo se ha visto afectado por las altas concentraciones de metales pesados en las charcas y en la atmósfera. Con la recolección de varios especímenes se empezará a determinar algunas variables ambientales y comportamentales para entender un poco más la situación. Esta investigación cuenta con el patrocinio de "Greenpeace". Algunos de los elementos hallados en las charcas donde habita Alitessp,es el Nitrato de plata y el cromato de potasio. En el laboratorio se harán mezclas para determinar qué sustancias son en realidad las causantes de la intoxicación de esta especie. Para esto, Se tienen dos vasos graduados, uno con 10 mLde una solución de Nitrato de Plata (AgNO₃) y el otro con 10 mL de una solución de Cromato de Potasio (K₂CrO₄). Al mezclarse se observa que se han producido dos nuevas sustancias, una en solución y la otra en un sólido que se precipita. Si se determina la masa de los productos (m₃) se espera que:

• m₃ sea mayor que m₁ y menor que m₂

• la suma de m₁ y m₂ sea igual a m₃

• m₃ sea igual a m₂ pero mayor que m₁

• la suma de m₁ y m₂ sea menor que m₃