SOAL UH KIMIA TERMOKIMIA

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

• Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

• Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

• Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Gambar yang menunjukkan proses eksoterm adalah gambar nomor…

• 1 dan 2

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 3 dan 4

Sebuah Kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi tidak berpindah

Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah….

• -92 kJ

• -46 kJ

• +46 kJ

• +184 kJ

• +92 kJ

Perubahan entalpi dari reaksi manakah yang berikut ini dapat disebut dengan perubahan entalpi pembentukan ΔHf° Na2SO4 kristal….

• 2 NaOH (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + 2H2O (l)

• 2 NaOH (s) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (k) + 2H2O (l)

• Na2O (s) + SO2 (g) → Na2SO4 (k)

• 2 Na (s) + 18S8 (s) + 2O2 (g) → Na2SO4 (k)

• 16 Na (s) + + 18S8 (s) + 16 O2 (g) → 8 Na2SO4 (k)

Dalam suatu calorimeter direaksikan 200 cm³ larutan NaOH 1 M dengan 200 cm³ larutan HCl 1 M, ternyata suhunya naik dari 29°C menjadi 36°C Kalor jensi larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,18 J/g°K dan massa jenis larutan dianggap 1 g/cm³. Jika dianggap bahwa calorimeter tidak menyerap kalor, tentukanlah perubahan entalpi dari reaksi: NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

• +50,16 kJ

• -50,16 kJ

• +80,14 kJ

• +11,704 kJ

• -11,704 kJ

Bunyi hukum hess mengatakan kalor yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi,tetapi (……..). Jawaban yang tepat untuk melengkapi pernyataan diatas adalah….

• Hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi

• Hanya bergantung pada keadaan awal saja

• Hanya bergantung pada keadaan normal saat reaksi berlangsung

• Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung lama

• Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung cepat

Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3 adalah ....

• +790 kJ

• +395 kJ

• -395 kJ

• -396 kJ

• -790 kJ

Diketahui: ∆H pembentukan C3H8(g) = -24,8 kJ/mol. ∆H pembentukan CO2(g) = -94,7 kJ/mol. ∆H pembentukan H2O(l) = -68,3 kJ/mol. ∆H pembakaran C3H8(g) adalah….

• 532,5 kJ/mol

• +81 kJ/mol

• -81 kJ/mol

• -94 kJ/mol

• -208 kJ/mol

Data energi ikatan : C = C = 611kJ/mol C - H = 414kJ/mol H - Cl = 431kJ/mol C - Cl = 339kJ/mol C - C = 347kJ/mol Berdasarkan data energi ikatan, maka perubahan entalpi pada reaksi C2H4 + HCl → C2H5Cl adalah…kJ.

• +46

• -46

• -58

• -138

• -148