Applications du premier principe à la chimie

Qui est Ellingham ? Pourqui est-il connu ?

• Le tracé des diagrammes de l'enthalpie libre standard de réaction en fonction de la température

• L'approximation d'Ellingham dit que l'enthalpie standard de réaction et l'entropie standard de réaction ne dépendent pas de la température. Ce n'est vrai que s'il n'y a pas de changement d'état et sur des intervalles de température pas trop grands.

• C'est un physico-chimiste britannique décédé en 1975

Qu'est-ce que la loi de Hess ? Qui est Hess ?

• L'enthalpie étant une fonction d'état, sa variation de dépend pas du chemin suivi.

• On peut calculer l'enthalpie de réaction en incluant celle-ci dans un cycle de réactions (ou une combinaison linéaire d'équations ou avec les enthalpies de formation) on peut calculer facilement les enthalpies de réaction.

• C'est un chimiste suisse de la première moitié du 19^ème siècle.

Que peut-on dire des états standards d'un constituant ?

• La pression y est égale à 1 bar = 10⁵ Pa

• A chaque température correspond un état standard particulier, il est donc nécessaire de préciser la température pour définir l'état standard considéré

• L'état standard peut être fictif

Que signifie l'enthalpie de réaction Δ_rH ?

• La quantité de chaleur libérée à pression constante

• La quantité de chaleur libérée à volume constant

• La variation d'enthalpie par mole d'avancement, c'est à dire lorsque l'avancement augmente d'une mole

Donner deux expressions mathématiques de Δ_rX. La première est celle définissant Δ_rX et la seconde celle qui permet de calculer Δ_rX.

Citer les relations de Kirchhoff concernant l'enthalpie et l'énergie interne standards de réaction.

Que sont les états standards de référence ? Que peut-on dire de leur enthalpie standard de formation ?

• Contrairement aux états standards, ils sont réels et non pas fictifs.

• Composé simple (constitué que d'un seul élément chimique)

• Composé le plus stable à p⁰ et T donné.

• Exemples à p⁰ et T = 298 K :

  O_{2 (g)}, C_(graph), N_{2 (g),} S_(s) ...

• Leur enthalpie standard de formation est nulle par définition

Quelles sont les différentes idées pour calculer la température de flamme ?

• La transformation est considérée comme adiabatique, Q = Δ_transf H = 0.

  Toute l'énergie libérée sert à chauffer les produits

• Le bilan est Δ_transH = ΔH₁ + ΔH₂ = 0, ce qui permet de calculer la température T_flamme

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