Características físicas de los estados sólido y liquido

Son los 3 estados de agregación de la materia que dependen de la Temperatura y Presión del lugar:

• Condensado de Bose-Einstein, plasma y gases

• Sólido, líquido y ácido

• Líquido, plasma y gaseoso

• Sólido, líquido y gaseoso

Son los estados de agregación de la materia que dependen de temperaturas extremas (muy altas o muy bajas):

• Condensado de Bose-Einstein y plasma.

• Gases y nubes

• Sólidos y líquidos

• Gases y sólidos

Estado de agregación más abundante en el universo ya que forman las estrellas y las nebulosas, en la tierra se encuentra en la ionosfera donde los gases están ionizados (Temperaturas de miles de ⁰ C)

• Rocío

• Vapores

• Plasma

• Gases

Estado de agregación que se presenta cerca del cero absoluto (-273.15 ⁰ C) donde los gases se comportan como ondas de energía y se le conoce como hielo cuántico:

• Plasma

• Condensado de Bose-Einstein

• Líquido

• Sólido

¿Qué diferencía un sólido, de un líquido de gas?

• Los átomos, la energía y la condensación

• Las estructuras, el olor y el sabor

• La forma, la densidad y los enlaces

• Disposición de sus partículas, tipo de energía y las fuerzas intermoleculares presentes

Tipo de fuerzas que predominan en los sólidos y líquidos:

• Cohesión

• Repulsión

• Estáticas

• Ácidas

Las fuerzas de cohesión y repulsión que constituyen a la materia y difieren en forma y magnitud:

• Fuerzas de Van der Waals

• Fuerzas cinéticas

• Fuerzas intermoleculares

• Fuerzas estáticas

Tipos de fuerza intermolecular que se presentan en solidos y líquidos con enlaces covalentes polares con cargas parciales en sus moléculas que permiten atracción con moléculas vecinas:

• Fuerzas cinéticas

• Fuerzas dipolares (dipolo-dipolo)

• Puentes de hidrógeno

• Fuerzas de dispersión de London

Fuerzas que se presentan en líquidos con enlaces covalentes polares por atracción entre un hidrógeno con carga parcial positiva con un par de electrones no enlazantes de un átomo muy electronegativo de otra molécula:

• Puentes de hidrógeno

• Fuerzas de dispersión de London

• Fuerza centrífuga

• Fuerzas dipolares (dipolo-dipolo)

Son las fuerzas presentes entre moléculas covalentes no polares (apolares) que generan momentáneamente dipolos favoreciendo ligera atracción entre cargas parciales opuestas de moléculas vecinas:

• Puentes de hidrógeno

• Fuerzas dipolares (dipolo-dipolo)

• Fuerzas universales

• Fuerzas de dispersión de London