Review Kimia Sel Volta dan Sel Elektrolisis

DIketahui dua elektrode sebagai berikut

Mn²⁺ (aq) + 2e^- → Mn (s) E° = -1,18

Fe²⁺ (aq) + 2e^- → Fe (s) E° = -0,44

Tentukan E° sel dan reaksi selnya

• E° sel = -0,74

  Reaksi sel : Mn²⁺ + Fe²⁺→ Mn + Fe

• E° sel = +0,74

  Reaksi sel : Mn²⁺ + Fe²⁺→ Mn + Fe

• E° sel = +0,74

  Reaksi sel : Mn + Fe²⁺→ Mn²⁺ + Fe

• E° sel = -0,74

  Reaksi sel : Mn²⁺ + Fe → Mn + Fe²⁺

• E° sel = -1,62

  Reaksi sel : Mn²⁺ + Fe → Mn + Fe²⁺

Sifat Katode dan anode dalam sel elektrolisis berturut-turut adalah

• Reduksi (-) dan Oksidasi (+)

• Reduksi (+) dan Oksidasi (-)

• Oksidasi (-) dan Reduksi (+)

• Oksidasi (+) dan Reduksi (-)

• Tidak ada jawaban yang benar

Yang digolongkan sebagai elektrode inert adalah

• C, Pt, Al

• C, Pt, Au

• Cu, Pt, A

• Cl, Pt, Au

• Cl, Pt, Al

Answer explanation

Yang berasal dari logam aktif adalah

• Golongan IA, IIA, Al, dan Mn

• Golongan IA dan IIA

• Golongan IA, IIA, Al, dan Mg

• Golongan IA, Al, dan Mg

• Golongan IA, IIA, Au, dan Mg

Rumus anode untuk elektrode tidak inert

• L^x+ (s) → L (aq) + xe^-

• L (s) → L^x+ (aq) + xe^-

• L^x+ (s) + xe^- → L (aq)

• L (s) + e^- → L (aq)

• Tidak ada jawaban yang benar

Rumus katode larutan logam aktif

• 2H₂O (I) +e^- → H₂ (g) + OH^- (aq)

• 2H₂O (I) → 4H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4e^-

• 2H₂O (I) +2e^- → H₂ (g) + 2OH^- (aq)

• 2H₂O (I) → H⁺ (aq) + O₂ (g) + e^-

• 2H₂O (I) → 2H⁺ (aq) + O₂ (g) + 2e^-

Tuliskan reaksi elektrolisis larutan MgCl₂ dengan elektode grafit

• 2H₂O + 2Cl^- → 2OH^- +H₂ +Cl₂

• 2H₂O + 2Cl → 2OH +H₂ +Cl₂

• Mg²⁺ + 2Cl^- → Mg +Cl₂

• 4Cl + 4H + O₂ → 2Cl₂ + 2H₂O

• 4Cl^- + 4H⁺ + O₂ → 2Cl₂ + 2H₂O

Tuliskan reaksi elektrolisis lelehan Na₂SO₄ dengan elektrode platina

• 2 Na²⁺ + 2 H₂O → 2 Na + 4 H⁺ + O₂

• 4 Na⁺ + 2 H₂O → 4 Na + 4 H⁺ + 2O₂

• 2 Na⁺ + 2 H₂O → 2 Na + 2 H⁺ + O₂

• 4 Na⁺ + 2 H₂O → 4 Na + 4 H⁺ + O₂

• 2 Na²⁺ + 2 H₂O → 2 Na + 4 H⁺ + 2O₂

Tuliskan reaksi elektrolisis larutan KI dengan elektrode alumunium

• 2K + 2H₂O → 2K⁺ + H₂ + 2OH^-

• 2I^- + 2H₂O → I₂ + H₂ + 2OH^-

• 2K + 4H⁺ + O₂ → 2K⁺ + 2H₂O

• 2I^- + 4H⁺ + O₂ → I₂ + 2H₂O

• 4I^- + 4H⁺ + O₂ → 2I₂ + 2H₂O

Susunan sel elektrolisis

• Wadah, elektrode, elektrolit, dan sumber arus searah

• Wadah, elektrode, dan sumber arus searah

• Wadah, elektrode, elektrolit, anode, dan katode

• elektrode, elektrolit, anode, dan katode

• Wadah, elektrolit, dan sumber arus searah