XII Elektrokimia

Beberapa alat yang menggunakan prinsip kerja sel volta adalah...

• accu dan baterai,

• accu dan strika

• baterai dan AC

• Televisi dan kipas angin

• baterai dan dinamo

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

• 
• 
• 
• 
• 

Berikut ini Aplikasi Sel Volta dalam kehidupan masa kini, kecuali...

• Baterai HP

• Accumulator (Aki)

• Baterai Jam

• Elektroplating

• Baterai Mobil Listrik

Pernyataan yang benar tentang Anoda dan Katoda

• anoda kutub positif

• katoda kutub negatif

• anoda tempat oksidasi

• katoda tempat oksidasi

• katoda dan anoda tempat reaksi oksidasi

Diketahui

Ni²⁺ + 2e → Ni E^o = -0,25 Volt

Pb²⁺ + 2e → Pb E^o = -0,13 Volt

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah... .

• –0,38 V

• +0,38 V

• +0,25 V

• –0,12 V

• +0,12 V

Diketahui potensial elektrode dari :

Al³⁺ + 3e ↔ Al E° = -1,66 Volt

Zn²⁺ + 2e ↔ Zn E° = -0,76 Volt

Reaksi redoks

2Al_(s) + 3Zn²⁺_(aq) ↔ 2Al³⁺_(aq) + 3Zn_(s)

menghasilkan potensial sel sebesar … .

• + 0,90 Volt

• – 0,90 Volt

• + 1,04 Volt

• – 1,04 Volt

• + 2,42 Volt

Perhatikan gambar sel volta berikut :

Diketahui :

E^o Zn²⁺ /Zn = -0,76 V

E^o Cu²⁺ /Cu = +0,34 V

Pernyataan berikut sesuai dengan gambar sel volta di atas, kecuali … .

• Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu.

• Logam Zn bertindak sebagai Anoda.

• Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,10 Volt.

• Di katoda terjadi reduksi ion Cu²⁺.

• Jembatan garam dapat diganti kawat penghantar.

Perhatikan pernyataan berikut !

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

• –0,42 Volt

• –1,10 Volt

• +0,42 Volt

• +1,10 Volt

• +11,0 Volt

Diketahui data potensial elektrode standard :

Ag⁺_(aq) + e → Ag_(s) E° = +0,80 volt

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s) E°=+0,34 volt

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s) E° = -0,76 volt

Mg²⁺_(aq) + 2e → Mg_(s) E° = -2,37 volt

Reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung spontan adalah … .

• Ag_(s) + Cu²⁺_(aq) → Ag⁺ _(aq) + Cu_(s)

• Cu_(s) + Zn²⁺_(aq) → Cu²⁺ _(aq) Zn_(s)

• Zn_(s) + Ag⁺ _(aq) → Zn²⁺ _(aq) + Ag_(s)

• Zn_(s) + Mg²⁺ _(aq) → Zn²⁺ _(aq) + Mg_(s)

• Ag_(s) + Mg²⁺ _(aq) → Ag⁺ _(aq) + Mg_(s)