Termokimia

Perhatikan gambar di samping ini!

yang termasuk ke dalam lingkungan pada gambar tersebut adalah ...

• NaOH dan HCl

• Tabung reaksi saja

• tabung reaksi dan suhu udara

• suhu udara saja

Di antara sistem berikut yang terjadi perpindahan materi dan energi adalah ...

• terbuka

• tertutup

• terisolasi

• tersekat

• eksoterm

• kesetimbangan

• endoterm

• pembakaran

Sebuah Kristal NaOH dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditambahkan sedikit air. Pada tabung reaksi terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan….

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi tidak berpindah

Perhatikan diagram Hukum Hess disamping!

Besarnya nilai ΔH₁ adalah...

• ΔH₄ + ΔH₃ + ΔH₂

• ΔH₄ + ΔH₃ - ΔH₂

• ΔH₄ - ΔH₃ + ΔH₂

• ΔH₄ - ΔH₃ - ΔH₂

Reaksi pembakaran adalah . . . .

• Reaksi yang cepat antara bahan bakar dengan oksigen

• Reaksi yang menghasilkan api

• Reaksi yang menghasilkan gas karbondioksida

• Semua jawaban benar

H_2(g) + Br_2(g) → 2HBr_(g) ∆H = -72 kJ

Pernyataan yang benar tentang entalpi pembentukan 1 mol senyawa asam bromida (HBr) adalah...

• melepaskan panas sebesar 72 kJ/mol

• menyerap panas sebesar 72 kJ/mol

• melepaskan panas sebesar 36 kJ/mol

• menyerap panas sebesar 36 kJ/mol

Reaksi antara logam Barium dengan Asam Klorida encer dalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat menghasilkan gas Hidrogen di dalam sistem namun terjadi perambatan kalor melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam sistem…

• terbuka

• tertutup

• terisolasi

• perubahan entalpi

Ciri-ciri reaksi endoterm yaitu berikut yang benar, kecuali...

• Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

• Membutuhkan energi

• ΔH bernilai +

• melepaskan panas

Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi penguraian standar adalah ...

• H₂ + ½ O₂ → H₂O ∆H = -242 kJ

• LiOH → Li⁺ + OH^- ∆H = -20 kJ

• CO₂ → CO + ½ O₂ ∆H = +283 kJ

• NH₃ → N₂ + 3/2 H₂ ∆H = +46,1 kJ