Ôn tập chương 1: Cân bằng hóa học (Lớp 11) - Đề 1

Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là                                                   

• A. cân bằng tĩnh.

• B. cân bằng động.

• C. cân bằng bền.

• D. cân bằng không bền.

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: CaO(s) + CO₂(g) ⇌  CaCO₃ (s) là

• 
• 
• 
• 

Viết biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng sau:

CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) ⇌ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l)

• 
• 
• 
• 

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• A. Nồng độ

• B. Nhiệt độ

• C. Áp suất

• D. Chất xúc tác

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

                                

• A. sự biến đổi chất.  

• B. sự dịch chuyển cân bằng.

• C. sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.

• D. sự biến đổi hằng số cân bằng.

Cho cân bằng hoá học:

Cân bằng không bị chuyển dịch khi                 

• tăng nhiệt độ của hệ.

• giảm nồng độ HI.

• tăng nồng độ H₂.         

• giảm áp suất chung của hệ.

Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO₂ (g) ⇌ N₂O₄ (g).

(màu nâu đỏ) (không màu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

• 
• 
• 
• 

Cho các cân bằng sau biết điều kiện phản ứng có đủ

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là:

• (1) và (2).

• (1) và (3).

• (3) và (4).

• (2) và (4).

Cho các cân bằng sau:

Ở nhiệt độ xác định, nếu K_C của cân bằng (1) bằng 64 thì K_C bằng 0,125 là của cân bằng

• 5

• 2

• 3

• 4

Cho các nhận xét sau:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản nghịch.

(b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(c) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ chất ban đầu.

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Các nhận xét đúng là:

                                              

• (a) và (b).   

• (b) và (c).

• (a) và (c).

• (a) và (d).