Examen AEYC
Authored by ADRIANA HERNANDEZ - CALVA
Chemistry
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
45 sec • 1 pt
Celda electroquímica donde la reacción redox transcurre espontáneamente
Electrolítica
Electroquímica
Galvánica
2.
DRAW QUESTION
10 mins • 2 pts
Dibuje la celda:
Co(s) | CoCl2(ac, saturada) || CuSO4(ac, saturada) | Cu(s)
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
En una celda galvánica el proceso de oxidación se lleva a cabo en el:
Ánodo
Cátodo
Puente salino
multímetro
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
El cátodo pasa a ser ánodo cuando se pasa de una celda galvánica a electrolítica
Verdadero
Falso
5.
DRAW QUESTION
15 mins • 3 pts
Dadas las medias reacciones y los potenciales estándar de reducción, dibuje la celda resultado de la combinación de dos de estas reacciones de media celda que produzca el voltaje de celda positivo más grande, y calcule el voltaje, el trabajo y la energía libre de Gibbs.
6.
DRAW QUESTION
15 mins • 2 pts
Dibuje la celda para la oxidación de Fe2+(ac) por el (S2O6)2-(ac). Escriba la notación de celda Calcule el potencial y ΔG° de la reacción.
7.
DRAW QUESTION
15 mins • 2 pts
Se construye una celda voltaica que emplea la reacción que se presenta
a) ¿Cuál es el voltaje de esta celda en condiciones estándar? b) ¿Cuál es la fem de esta celda cuando [Ni2+] = 3.00 M y [Zn2+] =0.100 M
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