Reações de oxidação-redução

Qual é o número de oxidação (n.o.) do cloro (Cℓ) no HCℓO?

Selecione a opção correta.

• -1

• 0

• +1

• +5

• O cloro sofre redução, atuando como

  oxidante.

• O zinco sofre redução, atuando como

  redutor.

• O zinco sofre oxidação, atuando como

  redutor.

• O hidrogénio sofre oxidação, atuando como

  redutor.

• Cu

• Ag

• Cu²⁺

• Ag⁺

• oxidante, oxidando-se.

• redutor, oxidando-se.

• redutor, reduzindo-se.

• oxidante, reduzindo-se.

O ferro (Fe) pode apresentar vários estados de oxidação.

Nas espécies Fe, Fe²⁺ e Fe³⁺ , os números de oxidação do ferro são respectivamente:

• 0; +3; +2

• 0; -3; -2

• 0; +2; +3

• 0; -2; -3

• protões do Cℓ₂ para o I^- .

• eletrões do Cℓ₂ para o I^- .

• eletrões do I^- para o Cℓ₂ .

• protões do I^- para o Cℓ₂ .

Numa reação química de oxidação-redução, a espécie química cujo

número de oxidação diminui é:

• um redutor e sofre redução.

• um oxidante e sofre redução.

• um redutor e sofre oxidação.

• um oxidante e sofre oxidação.

O que caracteriza uma reação química de oxidação-redução?

• A perda de protões.

• A transferência de eletrões.

• A transferência de catiões H⁺ .

• A partilha de eletrões entre átomos.

• oxidação ... oxidada

• oxidação ... reduzida

• redução ... reduzida

• redução ... oxidada