CUESTIONARIO QUÍMICA 6º y 7º

La principal diferencia entre el modelo de Dalton y el de Thomson radica en:

• Los niveles de energía

• Las partículas subatómicas

• Superficie externa

• La carga eléctrica

Describió los electrones como ondas. Los electrones se encuentran en orbitales que son regiones alrededor del núcleo donde hay una máxima probabilidad de encontrar un electrón dado:

• Niels Bohr

• Erwin Schrodinger

• Ernest Rutherford

• John Dalton

Sugirió los niveles cuantizados de energía que son orbitas definidas para los electrones con una energía específica:

• Niels Bohr

• Erwin Schrodinger

• Ernest Rutherford

• John Dalton

Diminutas partículas indivisibles llamadas átomos:

• J.J. Thompson

• Niels Bohr

• John Dalton

• Demócrito

Cambio directo de estado sólido a vapor sin pasar por el estado líquido:

• Fusión

• Vaporización

• Sublimación

• Solidificación

Paso de gas a líquido por disminución de temperatura o aumento de presión, respectivamente:

• Condensación

• Solidificación

• Vaporización

• Fusión

Es un estado de agregación de la materia que se caracteriza porque las partículas que lo forman, a pesar de ser sólidas y mantener su forma y su volumen, están totalmente desordenadas:

• Cristales líquidos

• Vidrio

• Estado de plasma

• Líquido

Es la tendencia que tiene un átomo de atraer los electrones de otro cuando se forma u enlace químico:

• Energía de ionización

• Afinidad electrónica

• Electronegatividad

• Radio atómico

La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, esto nos permite conocer que:

• Su número atómico es 18.

• Presenta 4 electrones en el último nivel de energía.

• Pertenece al período 6

• Se encuentra en el grupo 6.

Una columna vertical en la tabla periódica recibe el nombre de:

• Período

• Familia

• Grupo

• Serie