Quantidade de matéria

No átomo, a carga positiva do núcleo deve-se…

• aos protões.

• aos neutrões.

• aos eletrões.

Os isótopos são átomos de um mesmo elemento que se distinguem entre si porque…

• possuem um número diferente de nucleões.

• possuem um número diferente de nucleões, mas o mesmo número atómico.

• possuem um número diferente de protões.

Considerem-se quatro átomos representados por:

• Estes átomos correspondem a 2 elementos diferentes, sendo X e Y isótopos de um mesmo elemento, e Z e W isótopos de outro elemento.

• Estes 4 átomos correspondem a 4 elementos diferentes.

• Estes átomos correspondem a 2 elementos diferentes, sendo X, Z e W isótopos de um desses elementos, e Y o átomo do outro elemento.

Quando se afirma que a massa atómica relativa do cálcio é 40,08, isto significa que:

• a massa isotópica do isótopo cálcio-40 é 40,08 vezes superior a 1/12 da massa do isótopo de carbono-12.

• a massa atómica do elemento cálcio é, em média, 40,08 vezes superior à massa padrão (1/12 da massa do isótopo C-12)

• em média, um átomo de cálcio tem 40,08 vezes mais massa que um átomo do isótopo de carbono-12.

O peróxido de hidrogénio, vulgarmente conhecido por água oxigenada, é representado pela fórmula química H₂O₂. Sendo assim, a sua massa molecular relativa pode ser obtida a partir de:

• 2  M_r(H₂O)

• A_r(H) + A_r(O)

• 2 x M_r(H) + 2 x A_r(O)

A massa de uma mole de átomos de enxofre é 32,1 g e a massa de uma mole de átomos de hidrogénio é 1,01 g. Assim sendo, 3,41 g de sulfureto de hidrogénio, H₂S, corresponde a:

• 0,10 mol de H₂S, constituída por 0,2 mol de átomos de H e 0,1 mol de átomos de S.

• 1,0 mol de H₂S, constituída por 0,2 mol de átomos de H e 0,1 mol de átomos de S.

• 0,1 mol de H₂S, constituída por 0,2 mol de moléculas de H e 0,1 mol de átomos de S.

A fórmula química do amoníaco é NH_3. Assim, 1 mol deste composto é constituída por:

• 4 átomos - 1 átomo de nitrogénio, N, e 3 átomos de hidrogénio, H.

•  4 mol de átomos - 1 mol de átomos de N, e 3 mol de átomos de H.

• 4 mol de átomos - 3 mol de átomos de N, e 3 mol de átomos de H.

Um recipiente contém 2,0 mol de cloro gasoso, Cl₂ (g). O número de moléculas do gás é:

N_A=6,02 x 10²³

• 1,20 × 10²⁴

• 1,20 × 10²³

• 2,40 × 10²³

O número de átomos presente em 1,0 mol de sulfato de hidrogénio, H₂SO₄, é:

N_A=6,02 x10²³

• 2,41 × 10²⁴

• 3,01 × 10²⁴

• 4,21 × 10²⁴

De um recipiente que contém 640,0 mg de gás metano, CH₄ (g), retiraram-se 12,04 × 10²⁰ moléculas. A quantidade de metano que ficou no recipiente é:

M_r(CH₄)=16,05

• 3,8 × 10^-1 mol CH₄.

• 3,8 × 10^-2 mol CH₄.

• 3,8 × 10^-3 mol CH₄