Chemical Equilibrium : Le Chaterlier

ข้อใด หมายถึง "สมดุลเคมี"

• สภาวะในปฏิกิริยาเคมี
  ที่ปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับเกิดขึ้นในอัตราเดียวกัน

• สภาวะในปฏิกิริยาเคมี
  ที่เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับเท่านั้น
  

• สภาวะในปฏิกิริยาเคมี
  ที่ไม่มีปฏิกิริยาเกิดขึ้น

• สภาวะในปฏิกิริยาเคมี
  ที่เกิดเฉพาะปฏิกิริยาข้างหน้าเท่านั้น

ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับหลักการ Le Chatelier's principle.

• เมื่อระบบที่สมดุลได้รับการเปลี่ยนแปลง ระบบจะไม่เกิดการเปลี่ยนแปลงใดๆ

• เมื่อระบบที่สมดุลต้องเผชิญกับการเปลี่ยนแปลง ระบบจะปรับตัวเปลี่ยนไปในลักษณะที่ทำให้เกิดผลของการเปลี่ยนแปลงสูงสุด

• เมื่อระบบที่สมดุลต้องเผชิญกับการเปลี่ยนแปลง ระบบจะปรับตัวเปลี่ยนไปในลักษณะที่ลดผลกระทบของการเปลี่ยนแปลงให้เหลือน้อยที่สุด

• เมื่อระบบที่สมดุลต้องเผชิญกับการเปลี่ยนแปลง ระบบจะปรับตัวเปลี่ยนไปในลักษณะที่ขยายผลของการเปลี่ยนแปลงนั้นๆ

ปัจจัยที่ส่งผลต่อ สมดุลของระบบ มีอะไรบ้าง?

• mass, density, solubility, and pH

• velocity, acceleration, force, and energy

• volume, time, color, and pH

• temperature, pressure, concentration, and catalysts

การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ ส่งผลต่อความสมดุลของปฏิกิริยาเคมี อย่างไร?

• อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาคายความร้อนเสมอ

• อุณหภูมิส่งผลต่อสมดุล
  โดยไปทำให้สมดุลเปลี่ยนไป
  ในลักษณะของปฏิกิริยาดูดความร้อน หรือ ปฏิกิริยาคายความร้อน ก็ได้ (ขึ้นกับชนิดของปฏิกิริยา)

• อุณหภูมิส่งผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเท่านั้น ไม่ส่งผลต่อสภาวะสมดุล

• อุณหภูมิไม่มีผลต่อสมดุลของปฏิกิริยาเคมี

การเปลี่ยนแปลงความดัน ส่งผลต่อ สมดุลของปฏิกิริยา อย่างไร
aA (g) + bB (g) = cC (g) + dD (g)

• ความดันที่เพิ่มขึ้น
  ไม่มีผลกระทบต่อความสมดุล

• ความดันที่เพิ่มขึ้น
  จะทำให้สมดุลปรับเปลี่ยน ไปในทิศทางด้านที่มีโมลของแก๊สมากกว่า

• ความดันที่เพิ่มขึ้น
  ทำให้สมดุลเปลี่ยนทั้งสองทิศทาง

• ความดันที่เพิ่มขึ้น
  จะทำให้สมดุลปรับเปลี่ยน ไปในทิศทางด้านที่มีโมลของแก๊ส
  น้อยกว่า

การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสาร ส่งผลต่อสมดุลอย่างไร

• ความเข้มข้นส่งผลต่อความสมดุล
  โดย เมื่อความเข้มข้นของสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์มีการเปลี่ยนแปลง ตำแหน่งของสมดุลไปปรับเปลี่ยนไปทางด้านที่มีความเข้มข้นสูงกว่า

• ความเข้มข้นไม่มีผลต่อสมดุล

• ความเข้มข้นส่งผลต่อความสมดุลโดย เมื่อเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์
  ตำแหน่งของสมดุลจะปรับเปลี่ยนไปทางด้านที่ทำให้ความเข้มข้นนั้นลดลง

• ความเข้มข้นส่งผลต่อสมดุล
  โดยจะไปเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยา

จะเกิดอะไรขึ้นกับความสมดุล เมื่อมีการเติมสารตั้งต้น (A หรือ B) เพิ่มเข้าไป
aA + bB = cC + dD

• ความสมดุลเลื่อนไปทางขวา
  (ปฏิกิริยาไปข้างหน้า)

• ความสมดุลเริ่มไม่เสถียร

• สภาวะสมดุลไม่เปลี่ยนแปลง

• ความสมดุลเลื่อนไปทางซ้าย
  (ปฏิกิริยาย้อนกลับ)

จะเกิดอะไรขึ้นกับสภาวะสมดุล เมื่อผลิตภัณฑ์ (C) ถูกนำออกไป (ความเข้มข้นในระบบลดลง)
aA + bB = cC + dD

• สภาวะสมดุลไม่เปลี่ยนแปลง

• สมดุลจะเลื่อนไปทางด้าน
  ที่ทำให้ผลผลิต (C) น้อยลง

• สมดุลจะเลื่อนไปทางด้าน
  ซ้าย หรือ ย้อนกล้บ

• สมดุลจะเลื่อนไปทางด้าน
  ที่ทำให้ผลิตภัณฑ์ (C) ที่ถูกนำออกไปนั้น มีปริมาณเพิ่มขึ้น

จะเกิดอะไรขึ้นกับ สภาวะสมดุล เมื่อปริมาตรลดลง
aA (g) + bB (g) = cC (g) + dD (g)

• สมดุลจะเลื่อนไปทางด้าน
  ที่มีสารตั้งต้นมากกว่า

• สภาวะสมดุลไม่เปลี่ยนแปลง

• สมดุลจะเลื่อนไปด้าน
  ที่มีจำนวนโมลรวมของแก๊สมากกว่า

• สมดุลจะเลื่อนไปด้าน
  ที่มีจำนวนโมลรวมของแก๊ส
  น้อยกว่า

จะเกิดอะไรขึ้นกับสมดุล เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น

• สมดุลจะเปลี่ยนไปในทิศทาง
  ตรงกันข้ามกับปฏิกิริยาดูดความร้อน

• สมดุลจะเปลี่ยนไปในทิศทาง
  ของปฏิกิริยาคายความร้อน

• สมดุลจะเปลี่ยนไปในทิศทาง
  ของปฏิกิริยาดูดความร้อน

• สภาวะสมดุลไม่เปลี่ยนแปลง