NDS 11 CHIMIE

1. Comparer l’énergie des orbitales ou se trouvent les électrons définis par

I- (n=5 ; l=0 ; ml=0 ; ms=-1/2),

II- (n=5 ; l=1 ; ml=0 ; ms=-1/2),

III- (n=5 ; l=1 ; ml=-1 ; ms=1/2) ;

IV- (n=4 ; l=2 ; ml=2 ; ms=1/2).

2.Quelle(s) affirmation(s) est (sont) incorrecte(s) pour l’atome X dont la configuration électronique

finit par 4s2

3d4

I. Il a 15 orbitales pleines.

II. Il peut former l'ion X+1

III. Il est toujours un cation dans ses composés.

14. Les éléments X, Y, Z, K, L et M sont situés dans la même période.

*X est un élément de transition,

*Y est un métal alcalin,

*Z est un gaz rare,

*K est un métal alcalinoterreux,

*L est un halogène,

*M est un métal terreux.

Trouver l'ordre croissant de leur numéro atomique.

Répondre aux questions suivantes pour un l’atome 23X :

a.) combien d’orbitales semi-pleines possède-t-il ?

b.) combien d’électrons y a-t-il dans ses orbitales définies par n=4 ?

c.) combien d’électrons définis par l= 1 possède-t-il ?

Les ions X1+;Y2- et Z1- ont la même configuration électronique que l'atome neutre 18K. Trouver

l'ordre croissant des nombres d'électrons de valence pour les atomes X, Y et Z.

Les ions X4-;Y1+;Z3-;K2+ et L2- sont isoélectroniques. L'élémentZ est dans la 2ème période et groupe

5A. Trouver le numéro de période et le numéro de groupe pour les éléments X;Y;K et L.

On donne la configuration électronique des atomes suivants:

X: 1s2 2s2 2p6 3s1

Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

a)comparer leur 1ère énergie d'ionisation

b)quel est celui qui a la plus grande 2ème énergie d'ionisation?

c)quelle est la formule du composé formé par Y et Z?

9. On donne les énergies d'ionisation des atomes X;Y et Z

.a)quels sont les éléments qui sont dans le même groupe?

b)comparer le numéro atomique des éléments qui sont dans le même groupe.

On donne les renseignements suivants pour les éléments X, Y et Z:

● la configuration électronique de l'ion X1+ finit par 2p6

.

● X et Y forment un composé ionique dont la formule est X2Y.

● l'élément Z a 7 électrons de valence.

Trouver le numéro de groupe des éléments X,Y et Z.

Un atome dont la configuration électronique se termine par 4p3 possede 1 neutron de plus que son nombre de protons.Quelle est sa masse atomique ?