Cinética química y Espontaneidad.

La cinética química es:

• La ciencia que estudia los productos y su velocidad.

• La ciencia que estudian las velocidades de las reacciones químicas y los factores que la afectan.

• La ciencia que estudia los reactivos y su velocidad.

• La ciencia que estudia la materia y sus propiedades.

Una reacción espontánea es:

• Una reacción que transcurre de forma natural sin necesidad de la agregación de algún agente externo.

• Una reacción que transcurre de forma natural al agregar algún agente externo.

• Una reacción química que transcurre rápido.

• Una reacción química que transcurre con lentitud.

La velocidad de una reacción se refiere a:

• Es el tiempo que se tarda en producirse calor en una reacción química.

• La cantidad de soluto y solvente utilizados multiplicado por la unidad de tiempo.

• La cantidad de soluto utilizado multiplicado por unidad de tiempo.

• La cantidad de sustancia formada si hablamos de los productos o cantidad de sustancia transformada si hablamos de los reactivos por unidad de tiempo.

Si la concentración aumenta:

• La velocidad de una reacción aumenta ya que esto ocasiona que hayan mayor número de choques entre las partículas del reactivo.

• La velocidad de una reacción disminuye ya que esto ocasiona que hayan mayor número de choques entre las partículas del reactivo.

• La velocidad de una reacción no se ve afectada ya que esto ocasiona que hayan mayor número de choques entre las partículas del reactivo.

• La velocidad de una reacción es constante ya que esto ocasiona que hayan mayor número de choques entre las partículas del reactivo.

¿Cómo afecta la velocidad de una reacción química la disminución de la temperatura?

• La velocidad no se ve afectada ya que las partículas chocan de la misma manera como si se aumentara la temperatura.

• La velocidad disminuye ya que las partículas se moverán más lento y eso ocasiona que disminuya la cantidad de choques entre las partículas del soluto.

• La velocidad aumenta ya que las partículas se moverán más rápido y eso ocasiona que aumenten la cantidad de choques entre las partículas del soluto.

• La velocidad permanece constante.

Un catalizador es:

• Una sustancia que se puede añadir a una reacción para aumentar la velocidad de reacción consumiéndose en el proceso.

• Una sustancia que se puede añadir a una reacción para disminuir la velocidad de reacción sin ser consumida en el proceso, disminuyendo la energía de activación de los reactivos.

• Una sustancia que se puede añadir a una reacción para aumentar la velocidad de reacción sin ser consumida en el proceso.

• Una sustancia que se puede añadir a una reacción para aumentar la velocidad de reacción aumentando la energía de activación de los reactivos.

Aumentar la superficie de contacto ocasiona:

• Aumento en la velocidad de la reacción.

• Disminución en la velocidad de reacción.

• Que la velocidad de la reacción química no se vea afectada.

• Aumento de los reactivos.

¿A qué factor que afecta la velocidad de una reacción está referida la siguiente definición?

Está referido a la forma en la que se presenta la materia; pudiendo ser en estado sólido, líquido o gaseoso.

• Grado de subdivisión.

• Inhibidores.

• Estado de agregación.

• Superficie de contacto.

Un agente químico agregado a un sistema de fluidos para retardar o prevenir una reacción indeseable que tiene lugar en el fluido o con los materiales presentes en el ambiente adyacente se denomina:

• Catalizador.

• Producto.

• Inhibidor.

• Reactivo.

Cualquier factor que afecte la frecuencia o la energía de las colisiones afectará la velocidad de la reacción química.       

• Verdadero.

• Falso.