Les acides bases

Selon Broensted, un acide est un :

• Donneur d'électron(s)

• Accepteur d'électron(s)

• Donneur de proton(s)

• Accepteur de proton(s)

Selon Broensted, une base est un :

• Donneur d'électron(s)

• Accepteur d'électron(s)

• Donneur de proton(s)

• Accepteur de proton(s)

Une solution est testée avec un papier pH. Voici ce qui est observé comme couleur. La solution est :

Choisi l'acide le plus fort dans ceux présentés ci-dessous :

• HClO₂

• CH₃COOH

• H₃O⁺

• NH₄⁺

Une espèce chimique capable de réagir comme un acide et comme une base est un(e) :

La réaction de dissociation associée aux acides faibles correspond à :

• une dissociation totale

• une dissociation partielle

• une réaction incomplète

• une réaction complète

Plus le K_a d'un acide est élevé plus

• L'acide est fort

• L'acide est faible

• Le pK_a est fort

• Le pK_a est faible

Une solution dont la concentration en ions hydronium (H₃O⁺) est de 2,5.10^-5 est une solution :

Une solution dont la concentration en ions hydroxyle (OH^-) est de 0,6.10^-3 est une solution :

Lequel de ces composés est un composé ampholyte ?

• OH^-

• HCO₃^-

• HClO₃

• CaCl₂