Pilhas e eletrólise

Tanto as celas galvânicas (pilhas) quanto celas eletrolíticas (eletrólise) ocorrem reações do tipo:

• Precipitação

• Oxirredução

• Neutralização

• Dupla troca

• Combustão

A transferência de elétrons é a base das reações que ocorrem em sistemas eletroquímicos, levando em consideração celas galvânicas (pilhas) organize as colunas de acordo com os eletrodos

Groups:

(a) Ânodo

,

(b) Cátodo

• Pólo +

• Aumento do NOX

• Oxidação

• Pólo -

• Corrosão

• Redução

• Diminuição do NOX

• Deposição

A corrosão atmosférica é a ação de fatores ambientais em materiais, a maior perceção se dá em metais. Tendo isto em mente, qual fator NÃO influenciona na degradação eletroquímica dos metais

• Temperatura

• Tipo do metal

• Pluviosidade

• Salinidade

• Atrito

A proteção metálica é um dos meios de proteção de materias, principalmente materias de corpo metálico, a exemplo do aço gakvanizado, em que o aço carbono é recorberto com uma fina camada de zinco. Tendo este exemplo, o que aconteceria se um corpo de prova de aço galvanizado fosse posto ao 'tempo'?

• O zinco corrói totalmente frente ao ferro do aço.

• O ferro do aço irá corroer totalmente frente ao zinco.

• O zinco transfere elétrons ao ferro (pilha), gerando uma corrente elétrica que protege todo o material.

• Ambos irão corroer em mesma taxa, só que por tempo mais prolongado.

• O zinco e o ferro corroem, mas o zinco em maior taxa.

Para que ocorro uma pilha como no exemplo ao lado (cobre/cádmio), é necessário que ambos eletrodos estejam imersos em soluções de sais dos respectivos metais, tenha uma ponte salina e um contato metálico. Tendo isto, em uma pilha, o fluxo de elétrons será SEMPRE

• Da esquerda para a direita (independente do cátodo ou ânodo)

• Da direita para esquerda (independente do cátodo ou ânodo)

• Do cátodo para o ânodo (independente da posição esquerda ou direita)

• Do ânodo para o cátodo (independente da posição esquerda ou direita)

Sabendo que o E_red (Cd) = -0,40 V e E_red (Cu) = +0,34 V, o que acontecerá em cada eletrodo?

Groups:

(a) Eletrodo de cádmio

,

(b) Eletrodo de cobre

• Deposição

• Pólo +

• Corrosão

• Pólo -

• Cátodo

• Oxidação

• Redução

• Ânodo

Diferente de uma cela galvânica (pilha) que fornecem energia com reações de oxirredução, celas eletrolíticas (eletrólise) necessitam de energia para que ocorram, isto se deve por estas reações ​ (a)  

• não serem espontâneas
• serem espontâneas
• serem exotérmicas
• serem endotérmicas
• não serem fáceis
• de oxirredução
• não serem de oxirredução

Quais são as principais característicaas limitantes de uma eletrólise ígnea

• Alto gasto de energia.

• Falta de água como meio condutor.

• Necessidade de ser um sistema fechado.

• Todo e qualquer material obtivo via este tipo de eletrólise pode ser obtido por outros métodos.

• Extremamente demorado.

A eletrólise aquosa é uma alternativa à eletrólise ígnea, no entanto possui algumas limitações, quais são?

• O sal deve ser solúvel em água.

• O sal deve ser insolúvel em água.

• Ocorrem diversas reações e por isto pode-se obter produtos diferentes do desejado.

• É mais eficaz que a eletrólise ígnea, assim não há contraindicações.

• Sempre a água sofrerá eletrólise.

A eletrólise ígnea é indispensáve para obtenção das seguintes classes de compostos.

• Metais alcalinos.

• Metais alcalinos-terrosos.

• Halogênios.

• Calgogênios.

• Semicondutores.