SOAL MID KIMIA DASAR TAHUN 2023

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

• Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya
• Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O
• Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O
• Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O
• Memberi 1 [OH–] dari pasangan reaksinya

Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi NH3 + H2O → NH4+ + OH– ,Dapat ditarik kesimpulan…..

• NH3 dan NH4+ adalah pasangan asam-basa konjugat NH3 dan NH4+ adalah pasangan asam-basa konjugat
• Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton
• Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat
• NH4+ dan OH– adalah basa kuat
• NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton

Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan

• pH meter
• Fenolftalein
• Metil jingga
• Bromtimol biru
• Kertas Lakmus

Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah

• Amoniak
• Gula
• Alkohol
• Asam nitrat
• Asam klorida

Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw = 10-14)

• 5 X 10-10
• 5 X 10-18
• 0,2 X 10-10
• 0,2 X 10-8
• 2 X 10-10

Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5 ,   nilai pH larutan tersebut adalah

• 11
• 14
• 9
• 6
• 3

Dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah

• H2O
• CO2
• Cl–
• CO32-
• NO3–

Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….

• HCl (Ka = 1 x 106 )
• H2O (Ka = 1,8 x 10-16)
• HCN (Ka = 6,0 x 10-10)
• CH3COOH (Ka = 1,8 x 10-5)
• NH3 (Ka = 10-33)

Larutan CH3COOH 0,01 M ,Harga Ka = 1,8 x 10-5, nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah

• 4,2 x 10-4
• 4,2 x 10-6
• 2,4 x 10-6
• 8 x 10-7
• 2,4 x 10-4

Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut!

Air limbah yang tercemar asam adalah . . . .

• Q dan T
• Q dan R
• P dan S
• R dan P
• S dan T