U3-Quiz Vídeo 8-Enlace Metálico

¿Qué es el enlace metálico?

• La unión de dos metales

• La unión de un metal y un no metal

• La unión de dos no metales

• La unión de un metal y un metaloide

¿Qué se forma con los electrones libres de los dos elementos metálicos?

• Una nube electrónica

• Un enlace iónico

• Un enlace covalente

• Un enlace polar

¿Cómo se pueden concebir los metales?

• Como un conjunto de iones positivos

• Como un conjunto de iones negativos

• Como un conjunto de átomos neutros

• Como un conjunto de moléculas

¿Qué es la nube electrónica?

• Una nube de electrones libres

• Una nube de electrones negativos

• Una nube de electrones positivos

• Una nube de protones

¿Qué características presentan los metales?

• Brillo, conductividad térmica y eléctrica, maleabilidad y ductilidad

• Opacidad, baja conductividad térmica y eléctrica, fragilidad

• Transparencia, baja conductividad térmica y eléctrica, rigidez

• Opacidad, alta conductividad térmica y eléctrica, rigidez

¿Qué hace que los metales brillen?

• La formación de la nube electrónica

• La formación de enlaces iónicos

• La formación de enlaces covalentes

• La formación de enlaces polares

¿Por qué los metales son buenos conductores del calor y la electricidad?

• Debido a la presencia de electrones libres en la nube electrónica

• Debido a la presencia de iones positivos en la nube electrónica

• Debido a la presencia de iones negativos en la nube electrónica

• Debido a la presencia de protones en la nube electrónica

¿Qué significa que los metales sean maleables?

• Que pueden ser deformados sin romperse

• Que son resistentes a la deformación

• Que son frágiles y se rompen fácilmente

• Que no pueden ser deformados

¿Qué significa que los metales sean ductiles?

• Que pueden ser estirados en hilos delgados

• Que son rígidos y no pueden ser estirados

• Que son opacos y no pueden ser estirados

• Que son transparentes y no pueden ser estirados

¿Por qué los metales presentan puntos de fusión y ebullición elevados?

• Debido a la fuerza de atracción entre los iones positivos y los electrones libres

• Debido a la fuerza de atracción entre los iones negativos y los electrones libres

• Debido a la fuerza de atracción entre los iones positivos y los iones negativos

• Debido a la fuerza de atracción entre los electrones y los protones