Atomkern und Atomeigenschaften II

Welche Bezeichnungen der Quantenzahlen sind korrekt?

• Hauptquantenzahl n

• Nebenquantenzahl n

• Nebenquantenzahl l

• Magnetquantenzahl m_l

• Spinquantenzahl q

Welche Buchstaben benutzt man zur Beschreibung von Elektronenzuständen mit der Nebenquantenzahl a) l = 0 und b) l = 2?

• a) s und b) p

• a) s und b) d

• a) p und b) d

• a) d und b) f

Die Zahl der Elektronenzustände einer Unterschale ist durch die Quantenzahlen m_l und m_s festgelegt. Welche Werte kann m_l annehmen, wenn l = 2 ist?

• m_l = {0, 1, 2 }

• m_l = {2}

• m_l = {-1, -2, -3}

• m_l = {-2, -1, 0, 1, 2}

Bei welchen Haupt- und Nebenquantenzahlen kann ein Elektronenzustand mit m_l = +3 nicht auftreten?

• m_l = +3 kann immer auftreten

• n = 1, 2, 3

• n = 5

• l = 0, 1, 2

• n = 4 und l = 3

Welche Unterschalen besitzen genau 10 Quantenzustände? Geben Sie dafür die l- und die m_l-Werte an.

• l = 1; m_l = {-1, 0, 1}

• l = 2; m_l = {3}

• l = 2; m_l = {-2, -1, 0, 1, 2}

• l = 3; m_l = {2, 3, 4}

• l = 3; m_l = {-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3}

Durch welche der drei Abbildungen wird das s-Orbital richtig dargestellt?

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Wie bezeichnet man das im Bild dargestellte Orbital?

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Wie bezeichnet man das im Bild dargestellte Orbital?

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Wie bezeichnet man das im Bild dargestellte Orbital?

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Warum ist für das Sauerstoffatom die Elektronenkonfiguration (siehe Bild) nicht möglich?

• Widerspruch Hund'sche Regel

• Widerspruch Pauli-Prinzip

• zwei Elektronen stimmen in allen vier Quantenzahlen überein

• Widerspruch Energieprinzip