Ôn tập Bảng tuần hoàn

Nguyên tố Si có Z = 14. Cấu hình electron nguyên tử của silic là

• 1s²2s²2p⁵3s³3p²

• 1s²2s²2p⁷3s²3p²

• 1s²2s³2p⁶3s²3p²

• 1s²2s²2p⁶3s²3p²

2.25    Cấu hình electron nguyên tử của sắt : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s². Sắt ở

• ô 26, chu kì 4, nhóm VIIA

• ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB

• ô 26, chu kì 4, nhóm IIA

• ô 26, chu kì 4, nhóm IIB.

Cho nguyên tố sắt ở ô thứ 26, cấu hình electron của ion Fe³⁺ là

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶ 4s¹

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁵

Cho nguyên tố lưu huỳnh ở ô thứ 16, cấu hình electron của ion S^2- là

• 1s²2s²2p⁶

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

• 15

• 17

• 18

• 23

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA. Công thức của hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tố trên có dạng là

• X₃Y₂

• X₂Y₃

• X₅Y₂

• X₂Y₅

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là

• 5

• 7

• 6

• 8

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

• 1s²2s²2p⁵3s²

• 1s²2s²2p⁶3s¹

• 1s²2s²2p⁶3s²

• 1s²2s²2p⁴3s¹

Ion X²⁺ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s²2s²2p⁶ . Nguyên tố X là

• Ne (Z = 10)

• Mg (Z = 12)

• Na (Z = 11)

• O (Z = 8)

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

• Al (Z = 13)

• Cl (Z = 17)     

• O (Z = 8)

• Si (Z = 14)