10A1 21 11

Nguyên tố R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 36. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Kí hiệu và vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

• Mg, chu kì 2, nhóm IIA.

• Na, chu kì 3, nhóm IA

• Mg, chu kì 3, nhóm IIA.

• F, chu kì 2, nhó VIIA.

 Phát biểu nào sau đây không đúng?

• Trong số các nguyên tố bền, cesi là kim loại mạnh nhất.

• Trong nhóm IVA vừa có nguyên tố kim loại, vừa có nguyên tố phi kim.

• Tất cả các nguyên tố nhóm B đều là kim loại.

• Đối với tất cả nguyên tố thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn, số electron lớp ngoài cùng bằng số thứ tự nhóm.

Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Vậy vị trí X trong bảng tuần hoàn và công thức hợp chất khí với hydrogen của X là:

• Chu kì 2, nhóm VIA, H₂X.

• Chu kì 2, nhóm VA, XH₄.

• Chu kì 2, nhóm VA, XH₃.

• Chu kì 3, nhóm VA, XH₃.

Vị trí của nguyên tử nguyên tố X có Z= 25 trong bảng tuần hoàn là

• chu kì 4, nhóm VIIIB.

• chu kì 3, nhóm VIIIB.

• chu kì 4, nhóm VIIB.

• chu kì 4, nhóm VIB.

Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị 4s² ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn?

• Chu kì 4, nhóm VB.   

• Chu kì 4, nhóm IIA.   

• Chu kì 3, nhóm VB.   

• Chu kì 4, nhóm IA.   

Nguyên tử của nguyên tố X khi mất 2 electron lớp ngoài cùng thì tạo thành ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁶. Số hiệu nguyên tử X là

• 18

• 20

• 22

• 19