Ejercicio N°3. Números cuánticos y tendencias periódicas

La siguiente imagen simula el radio atómico, dependiendo de la ubicación en la tabla periódica, prediga a que elemento pertenece cada esfera: Li, Na, K y Rb

• Li = D

  Na = A

  K = C

  Rb = B

• Li = D

  Na = A

  K = A

  Rb = B

• Li = B

  Na = A

  K = C

  Rb = D

• Li = A

  Na = D

  K = C

  Rb = B

Observe la siguiente imagen y desarrolle la información que se le solicita

a)     De los siguientes elementos: ₅₆Ba y ₈₃Bi, cuál tiene:

mayor electronegatividad:

menor radio atómico:

menor energía de ionización:

 

Del ₃₈Sr y ₅₃I, cuál tiene:

mayor electronegatividad:

menor radio atómico:

mayor carácter metálico:

 

c)     Del ₁₁Na y ₃₇Rb, cuál tiene:

menor radio atómico:

menor electronegatividad:

menor carácter metálico:

Ordena cada conjunto de elementos en orden creciente de energía de ionización.

a)       F, Cl, Br

b)      Na, Cl, Al

c)       Na, K, Cs

¿Por qué un ion de potasio es más pequeño que un átomo de potasio? Explique con sus propias palabras

Encuentre los números cuánticos de los siguientes orbitales

a)       3p⁵

b)      4s¹

c)       3d⁸

d)      5f¹²

e)      6d¹⁰

f)        2p⁶

Indique a que orbitales corresponden los siguientes números cuánticos.

• 4d²

  5f⁶

  6s²

• 4d³

  5f⁵

  6s²

• 4d¹

  5f⁶

  6s²

• 4d²

  5f⁶

  6s¹

Determine los números cuánticos de un elemento con número atómico Z= 41