Ejercicio N°3. Números cuánticos y tendencias periódicas

La siguiente imagen simula el radio atómico, dependiendo de la ubicación en la tabla periódica, prediga a que elemento pertenece cada esfera: Li, Na, K y Rb

• Li = D

  Na = A

  K = C

  Rb = B

• Li = D

  Na = A

  K = A

  Rb = B

• Li = B

  Na = A

  K = C

  Rb = D

• Li = A

  Na = D

  K = C

  Rb = B

Observe la siguiente imagen y desarrolle la información que se le solicita

a)     De los siguientes elementos: ₅₆Ba y ₈₃Bi, cuál tiene:

mayor electronegatividad:

menor radio atómico:

menor energía de ionización:

 

Del ₃₈Sr y ₅₃I, cuál tiene:

mayor electronegatividad:

menor radio atómico:

mayor carácter metálico:

 

c)     Del ₁₁Na y ₃₇Rb, cuál tiene:

menor radio atómico:

menor electronegatividad:

menor carácter metálico:

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Ordena cada conjunto de elementos en orden creciente de energía de ionización.

a)       F, Cl, Br

b)      Na, Cl, Al

c)       Na, K, Cs

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¿Por qué un ion de potasio es más pequeño que un átomo de potasio? Explique con sus propias palabras

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Encuentre los números cuánticos de los siguientes orbitales

a)       3p⁵

b)      4s¹

c)       3d⁸

d)      5f¹²

e)      6d¹⁰

f)        2p⁶

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Indique a que orbitales corresponden los siguientes números cuánticos.

• 4d²

  5f⁶

  6s²

• 4d³

  5f⁵

  6s²

• 4d¹

  5f⁶

  6s²

• 4d²

  5f⁶

  6s¹

Determine los números cuánticos de un elemento con número atómico Z= 41

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