Práctica 3P_QG2

Considere las siguientes situaciones: 

 

1. 1) El helio se licúa a presión y temperatura ambiental. 

2. 2) El etanol se evapora en su punto de ebullición normal. 

3. 3) El agua solidifica a una temperatura menor a su punto de solidificación. 

 

La opción que presenta procesos espontáneos es: 

• Solo 1

• Solo 2

• Solo 3

• 2 y 3

• 1 y 2

Si el calor de vaporización del metanol (CH₃OH, 32,04 g/mol)  es 35,20 kJ/mol y su punto de ebullición es  64,6 °C, la entropía para evaporar 75,4 g de metanol  (en J K ^–1)

• +245

• -245

• -1,38

• +7,86

• +104

• Solo 1

• 1 y 3

• Solo 3

• 1 y 2

• 1, 2 y 3

• +689,3

• -432,4

• +122,3

• -122,3

• +432,4

5. Para la reacción: 

 

C(s)  +  H₂O(g)  →  CO(g)  +  H₂(g) 

 

El ΔHº = 131,3 kJmol^–1  y  ΔSº = 133,6 JK^–1  mol^–1  a 298 K, la mínima temperatura en condiciones estándar en la cual esta reacción es espontánea es (en ºC)

• 710

• 983

• 273

• 325

• 552

7. El tricloruro de fósforo es un compuesto que es muy utilizado industrialmente, y se puede generar usando los elementos mediante la siguiente reacción: 

 

P₂(g)  +  3 Cl₂(g)  → 2 PCl₃(g) 

 

El  ΔGº a 298 K para esta reacción es – 642,9 kJ/mol. Si en un recipiente se coloca 1,5 atm de P₂(g), 1,6 atm     de Cl₂(g) y 0,65 atm de PCl₃(g)  a esta misma temperatura el ΔG (en kJ/mol) será de:

• -649,5

• -44,2

• -3,88 x 10^-3

• -7,28 x 10^-3

• -708,4

El coeficiente del Ni en la siguiente ecuación balanceada es:

H⁺  +  Cr₂O₇^2–  + Ni  → Ni²⁺  + Cr³⁺  + H₂O

(a)  

Para el siguiente proceso a 298K,  H₂(g)  +  I₂(g)  →  2 HI(g), el ΔGº = – 16,8 kJ/mol, por lo tanto la Kp para este sistema tiene un valor de: 

• 1,01

• 881

• 1,14 x 10^-3

• 16,8

• 835

9. El agente reductor en la siguiente reacción: 

 

14 H⁺  +  Cr₂O₇^2–  + 3 Ni  → 3 Ni²⁺  + 2 Cr³⁺  + 7 H₂O 

        

      corresponde a: 

• Cr₂O₇^2–

• Ni

• H⁺

• Cr³⁺

11. Se construye una celda galvánica con las siguientes hemireacciones: 

 

Ce⁴⁺(ac)  +  1 e–  →  Ce ³⁺(ac)               Eº =  + 1,44 V 

 

Fe³⁺(ac)   +  1 e–  →  Fe ²⁺(ac)               Eº =  + 0,77 V 

 

El potencial estándar (V) de la celda tendrá un valor de: 

• +2,21

• -0,67

• +0,67

• -2,21

• +1,44