Liên kết hóa học 10A5

Liên kết hóa học là

• sự kết hợp các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững.

• sự kết hợp các chất tạo thành vật thể bền vững.

• sự kết hợp các phân tử hình thành các chất bền vững.

• sự kết hợp các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.

Theo quy tắc bát tử thì nguyên tử có xu hướng đạt cấu trúc bền giống như

• kim loại kiềm gần kề.

• kim loại kiềm thổ gần kề.

• nguyên tử halogen gần kề.

• nguyên tử khí hiếm gần kề.

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Neon khi tham gia hình thành liên kết hoá học?

• Hydro (Z = 1).

• Fluorine (Z = 9).

• Chlorine (Z = 17).

• Potassium (Z = 19).

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hoá học?

• Calcium (Z = 20).

• Aluminum (Z = 13).

• Oxygen (Z = 8).

• Neon (Z = 10).

Nguyên tử oxygen có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁴. Sau khi tạo liên kết, cấu hình ion oxide (O^2-)là

•  1s²2s²2p².

• 1s²2s²2p⁴3s².

• 1s²2s²2p⁶.

• 1s²2s²2p⁶3s².

Cho biết nguyên tử Na, Mg, F lần lượt có số hiệu nguyên tử là 11, 12, 9. Các ion Na⁺, Mg²⁺, F^- có đặc điểm chung là

• có cùng số proton.

• có cùng neutron.

• có cùng số electron.

• không có đặc điểm gì chung.

Phát biểu nào sau đây phù hợp với sơ đồ sự hình thành liên kết trong hình?

• Nguyên tử K nhường electron, nguyên tử Cl nhận electron để trở thành các ion.

•  Nguyên tử K nhận electron, nguyên tử Cl nhường electron để trở thành các ion.

• Nguyên tử K nhường electron, nguyên tử Cl nhường electron để trở thành các ion.

• Nguyên tử K nhận electron, nguyên tử Cl nhận electron để trở thành các ion.

Để đạt được cấu hình bền vững, nguyên tử bromine thường nhận thêm một electron. Phương trình nào dưới đây biểu diễn đúng quá trình trên?

• Br → Br ^- + e .

• Br → Br ⁺ + e .

• Br ⁺ + e  → Br. 

• Br + e  → Br ^-.

Liên kết giữa ion Na⁺ và ion Cl^- thuộc loại

• Liên kết cộng hoá trị có cực.

• Liên kết ion.

• Liên kết cộng hoá trị không cực.

• Liên kết kim loại.

Cho cấu tạo mạng tinh thể NaCl như sau

•  Các ion Na⁺ và ion Cl^– góp chung cặp electron hình thành liên kết.

• Các nguyên tử Na và Cl góp chung cặp e hình thành liên kết.

• Các nguyên tử Na và Cl hút nhau bằng lực hút tĩnh điện.

• Các ion ion Na⁺ và ion Cl ^– hút nhau bằng lực hút tĩnh điện.