Recuperação 1º ano, Leis Ponderais

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Leia as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta:

1- A Lei de Lavoisier, também conhecida como Lei da Conservação da Massa, postula que a massa total antes de uma reação química é igual à massa total após a reação.

2- A Lei de Proust, ou Lei das Proporções Definidas, afirma que compostos químicos não contêm elementos em proporções fixas por massa.

• A primeira afirmação é falsa, e a segunda afirmação é verdadeira.

• Ambas as afirmações são verdadeiras.

• A primeira afirmação é verdadeira, e a segunda afirmação é falsa.

• Ambas as afirmações são falsas

Considere a afirmação e assinale a alternativa correta:

A lei de Lavoisier, também conhecida como Lei da Conservação de massas, foi proposta por Antone Laurent Lavoisier por volta de 1775 e a partir dela, surge a famosa afirmação:

''Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.''

• A afirmação é verdadeira.

• A afirmação é falsa.

Quando observamos a reação de combustão da palha de aço, quando colocamos fogo em uma e rodamos por exemplo, estamos observando uma reação química entre 2 moléculas de Ferro (Fe) e 2 moléculas do Gás oxigênio (O), originando o Óxido de ferro (FeO). Considerando a Lei de conservação de massas, realize a equação química que representa essa reação:

Assinale a alternativa que não corresponde a equação abaixo:

• Com esse experimento, Lavoisier chegou à seguinte conclusão: ''A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, independente do sistema”

• A partir desse experimento se deu a famosa frase de Lavoisier, Pai da Química moderna: ''Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma''

• Com esse experimento, Lavoisier chegou à seguinte conclusão: “  Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”

• A equação acima representa o resultado do experimento de Lavoisier sobre a conservação das massas  

PUC-SP/1996 Querendo verificar a Lei de Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um estudante realizou a experiência esquematizada a seguir:

Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa que explica o ocorrido:

• A Lei de Lavoisier só é válida nas condições normais de temperatura e pressão.

• Houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a Lei de Lavoisier.

• De acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes, quando estes se encontram no mesmo estado físico.

• Para que se verifique a Lei de Lavoisier é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada.

A Lei de Proust, mais conhecida como Lei das Proporções Constantes ou Lei das Proporções Definidas, foi proposta pelo químico francês Joseph Louis Proust em 1799. 

Proust analisou diversas substâncias e descobriu que a proporção ou composição em massa de cada um dos elementos que formam determinada substância era constante, independentemente do seu processo de obtenção.

Foi daí que surgiu seu postulado, que diz: “Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa”?

• Sim

• Não

Numa dada experiência, foram combinados 3g de carbono e 8g de oxigênio, resultando na formação de Gás Carbônico (CO₂). Se combinarmos 6g de carbono com 16g de oxigênio para formar o Gás Carbônico, qual lei ponderal está sendo aplicada?

• Lei de Proporções Constantes de Proust 

• Lei de Conservação de Massas de Lavoisier 

Assinale a alternativa correta:

A relação entre as massas de (H) e (O) será sempre a mesma no caso da composição da água, ( 1 : 8) 1 para 8.

Isso significa que, para formar uma molécula de (H2O), o hidrogênio se combina com o oxigênio na proporção de 1g de (H) para 8g de (O) em massa.

Logo: O exemplo abaixo está correto ou incorreto, assinale:

• Esse exemplo está incorreto segundo a Lei de Proporções Constantes de Proust

• Esse exemplo está correto, segundo a Lei de Proporções Constantes de Proust