Avaliação Química Inorgânica I - Geometria e Ligações

O que diz a teoria de Repulsão do Par de Elétrons no Nível de Valência (RPENV):

• As regiões de alta concentração de elétrons se repelem, e para reduzir ao máximo essa repulsão, elas se afastam o máximo possível, mantendo a mesma distância do átomo central.

• As regiões de alta concentração de elétrons se atraem, e para reduzir ao máximo essa atração, elas se aproximam o máximo possível, mantendo a mesma distância do átomo central.

• Os pares de elétrons desemparelhados podem ocupar o espaço juntamente com os átomos ligados, sem interferir na geometria molecular.

• Nenhuma das alternativas.

• Os pares de elétrons desemparelhados vão definir se um composto é formado por ligações iônicas ou covalentes.

Podemos afirmar sobre as geometrias angulares e trigonal, representadas ao lado

• Angular, possui pares de elétrons desemparelhados, enquanto a geometria trigonal, não possui pares de elétrons desemparelhados.

• Angular não possui pares de elétrons desemparelhados. Trigonal também não possui pares de elétrons desemparelhados.

• Angular e trigonal possuem pares de elétrons desemparelhados.

• Angular, que representa a geometria da água, não possui pares de elétrons desemparelhados.

Sobre moléculas com dois átomos ligados a um átomo central, podemos ter quais geometrias?

• Apenas linear

• Apenas angular, como a água.

• Linear e angular

• Tetraédrico e linear

A geometria da água é:

(a)  

Desenhe a geometria gangorra

O PF₅ possui geometria

(a)  

A imagem representa a geometria

• piramidal

• bipirâmide trigonal

• trigonal

• quadrado planar

• tetraédrica

A geometria ao lado obedece a regra do octeto? Sim ou não? Por que?

(a)