ÔN TẬP CUỐI KÌ I - TIẾP

Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là

• electron và proton.  

• electron, neutron và proton.

• electron và neutron.

• neutron và proton.

Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

• tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.

• tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.

• tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.

• độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Y là 1s²2s²2p³. Số electron độc thân của Y là

• 3.

• 2.

• 1.

• 4.

Phát biểu nào sau đây đúng?

   

• Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.

• Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.

• Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

• Những electron ở lớp M có mức năng lượng thấp nhất.

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử,

• bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.

• bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.

• bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.

• bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.

Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p¹. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X, hydroxide tương ứng và tính acid – base của chúng là

• XO₂, H₂XO₃, tính acid.    

• X₂O₃, X(OH)₃, tính lưỡng tính.

• XO, X(OH)₂, tính base.   

• XO₃, H₂XO₄, tính acid.

Cho các nguyên tố sau: Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19), Cs (Z= 55). Nguyên tử của nguyên tố có tính kim loại yếu nhất là

• K.  

• Cs.

• Na.

• Li.

Điều nào dưới đây đúng khi nói về ion Ca²⁺ (Z=20)?

 

• Có chứa 18 electron.

• Có chứa 18 proton

• Trung hòa về điện.

• Được tạo thành khi Ca nhận vào 2electron.

Trong phân tử HBr, nguyên tử hydrogen và bromine đã lần lượt đạt cấu hình electron bền của các khí hiếm nào dưới đây?

  

• Helium và xenon.

• Helium và Argon.

• Helium và krypton.    

• Neon và argon.

Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như

• nguyên tử khí hiếm gần kề.  

• kim loại kiềm thổ gần kề.

• kim loại kiềm gần kề.   

• nguyên tử halogen gần kề.