Химическое равновесие

Для смещения равновесия реакции 2СО2(г) + С(тв) =2СО(г) в сторону прямой реакции необходимо:

• уменьшить концентрацию СО

• повысить давление в системе

• увеличить концентрацию СО

• уменьшить концентрацию СО2

Для смещения равновесия в системе CaCO3(т) =CaO(т) + CO2(т) - Q сторону продуктов реакции необходимо

• увеличить давление

• ввести катализатор

• увеличить температуру

• уменьшить температуру

Химическое равновесие в системе C4H10 (г) = C4H6(г) + 2H2(г) -Q сторону обратной реакции, если

• повысить температуру

• уменьшить концентрацию H2

• добавить катализатор;

• повысить давление

В какой системе увеличение концентрации водорода (Н2) смещает химическое равновесие влево?

• C(тв)+2H2(г)=СH4(г)

• 2NH3(г)=N2(г)+3H2(г) 

• 2H2(г)+O2(г)=2H2O(г) 

• FeO(тв)+H2(г)=Fe+H2O(г) 

  
  

Химическое равновесие в системе 2NO+O2=2NO2+Q смещается в сторону образования продукта реакции при

•  повышении давления

• повышении температуры

• понижении давления

• применение катализатора

Состояние химического равновесия характеризуется

• прекращением протекания прямой и обратной химической реакций

• равенством скоростей прямой и обратной реакций

• ) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов

• равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов

Химическое равновесие в системе

2СО_(г) ↔ СО_{2 (г)} + С_(т)+ 173 кДж  

 можно сместить в сторону продуктов реакции при

• повышении давления

• повышении температуры

• понижении давления

• использовании катализатора

   

При одновременном повышении температуры и пони­жении давления химическое равновесие сместится вправо в сис­теме

• Н_2(г) + S_(тв) ↔ H₂S_(г) + Q

• 2NH_3(г) ↔ N_2(г) + 3Н_2(г) - Q

• ) 2SО_2(г) + О_2(г) ↔ 2SО_3(г) + Q    

• 2HC1_(г) ↔H_2(г) + Cl_2(г) - Q

   

На смешение химического равновесия в системе N₂ + 3Н₂↔2NH₃ + Q

не оказывает влияния

• понижение температуры

• повышение давления

• удаление аммиака из зоны реакции

• применение катализатора