Kiến thức về cấu hình electron

Sự chuyển động của electron theo mô hình hành tinh nguyên tử được mô tả như thế nào?

• Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo xác định hình tròn hay hình bầu dục.

• Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.

• Các electron chuyển động có năng lượng bằng nhau.

• Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành đám mây electron.

Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn điều gì?

• Thứ tự các lớp và phân lớp electron.

• Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.

• Sự chuyển động của electron trong nguyên tử.

• Thứ tự các mức và phân mức năng lượng.

Orbital nguyên tử là gì?

• Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất.

• Đám mây chứa electron có dạng hình cầu.

• Đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.

• Quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng xác định.

Số electron tối đa trong phân lớp d là bao nhiêu?

• 6.

• 10.

• 2.

• 14.

Sắp xếp các orbital sau 3s, 3p, 3d, 4s theo thứ tự mức năng lượng tăng dần.

• 3s < 3p < 3d < 4s

• 3p < 3s < 3d < 4s

• 3s < 3p < 4s < 3d

• 3s < 4s < 3p < 3d

Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh (Z=16) ở trạng thái cơ bản là:

• 1s22s22p63s23p5

• 1s22s22p63s23p6

• 1s22s22p63s23p4

• 1s22s22p63s23p3

Cấu hình electron của nguyên tử Ca (Z= 20) ở trạng thái cơ bản là:

• 1s22s22p63s23p64s1

• 1s22s22p63s23p64s2

• 1s22s22p63s23p63d2

• 1s22s22p63s23p63d14s1

Nguyên tử X có Z = 24. Cấu hình e nguyên tử X:

• 1s22s22p63s23d44s2

• 1s22s22p63s23p63d54s1

• 1s22s22p63s23p53d54s2

• 1s22s22p63s23p63d6

Cấu hình electron của Cu (cho Z = 29) là:

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là:

• 8

• 10

• 9

• 11