1STL - Fin TP titrage ammoniac

Quelle est la réaction de titrage entre l'acide chlorhydrique et l'ammoniaque ?

• HCl(aq) + NH₃(aq) → NH₄Cl(aq)

• H₃O⁺(aq) + NH₃(aq) → H₂O(l) + NH₄⁺(aq)

• HCl(aq) + NH₃(aq) → H₂O(l) + Cl⁻(aq)

• H₂O(l) + NH₄Cl(aq) → HCl(aq) + NH₃(aq)

Quelle est le pourcentage d'acide chlorhydrique prévu dans la solution à doser ?

• 2 %

• 50 %

• 12 %

• 23 %

Si le volume d'ammoniaque versé à l'équivalence est 25 mL, quelle est la concentration molaire de l'ammoniaque, en supposant une concentration de HCl de 0.10 mol.L⁻¹ et un volume de prise d'essai de 20 mL ?

• 0.08 mol.L⁻¹

• 0.10 mol.L⁻¹

• 0.12 mol.L⁻¹

• 0.20 mol.L⁻¹

Quelle méthode est utilisée pour repérer l'équivalence dans ce titrage ?

• Conductimétrie

• pH-métrie

• Changement de couleur avec un indicateur

• Potentiométrie

Pourquoi l'ammoniaque est-elle considérée comme une base dans cette réaction ?

• Elle cède un proton H⁺.

• Elle forme un sel avec l'acide chlorhydrique.

• Elle capte un proton H⁺.

• Elle réagit avec l'eau pour former HCl.