GS 10 Chimie semestre 1 examen 2

On fait réagir 14,4g de HCl avec une certaine masse de CuO. Après la réaction il se forme CuCl2 et de l'eau. Sachant que HCl est en défaut et que le nombre de moles total après la réaction est de 0,8 mol déterminer la masse initiale de CuO. (Cu:64 O:16 Cl: 35 H:1)

• 12

• 36

• 48

• 24

La décomposition de KClO3  donne KCl et le gaz O2.On a obtenu 6,72L de gaz oxygène à partir de 48g de KClO3. Quel a été le rendement de la réaction ? (K:39 Cl:35 O:16)

• 25%

• 50%

• 75%

• 100%

La mole total d'un mélange de C2H4 et C4H8 est 0,8 mol. Lorsqu'on réalise la combustion de cette mélange il se forme 2,6 moles de H2O. Quelle est le nombre de mole de C4H8 dans cette mélange?

• 0,1

• 0,3

• 0,5

• 0,6

1 mole de CxHyOz et 6 mol de O2 donne une réaction de combustion et 5 mole de CO2 et 4 mole de H2O se forment. Quel est la formule de ce composé?

• 
  C2H3O2

• C5H8O2

• C3H4O

• CH4O

Trouver la masse de SiC et la masse de carbon en excès par réaction de 6g de SiO2 et de 24g de carbone suivant la réaction: SiO2 + 3C →→   SiC + 2CO (Si:28 C:12 O:16)

• 4g / 20,4g

• 4g / 1.7g

• 6g / 20.4g

• 20.4g / 1.7g

On fait réagir 10 mol d’aluminium avec 6 mol de dioxygène. Calculez le nombre de mol de Al2O3 obtenu?

4Al + 3O2 ----- 2Al2O

• 
  3

• 4

• 2,5

• 6

5 g d'un mélange de cuivre et d'aluminium réagissent avec l'acide chlorhydrique dilué HCl pour donner 3,36 L de gaz dihydrogene dans les CNTP. Déterminer la masse de cuivre dans le mélange. M(Al):27 g/mol,

M(Cu): 64 g /mol

On a obtenu 1,064L de gaz CO2 par réaction de l’acide chlorhydrique HCl sur 5g de calcaire. Déterminer la teneur en carbonate de calcium CaCO3 dans le calcaire. (Ca:40, C:12, O:16)

• 45%

• 75%

• 90%

• 95%

Quel volume de gaz dihydrogène obtiendra-t-on par réaction de l’acide sulfurique H2SO4 sur 12g d’un morceau de métal contenant 75% de magnésium ? (Mg:24)

MgCO3(k) + 2HCI(suda) → MgCI2(suda) + CO2(g) + H2O(s)

168 g MgCO3 donne la réaction et 66g de CO2 se produit.

Quel est le rendement de cette réaction?

(H:1 g/mol, C:12 g/mol, O:16 g/mol, Mg:24 g/mol)

• 75

• 45

• 66

• 60