Скорость химических реакций

1. Какой из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах:

• концентрация веществ

• использование катализатора

• использование ингибитора

• объём реакционного сосуда

Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно:

• разбавить кислоту

• измельчить мрамор

• добавить ингибитор

• проводить реакцию в атмосфере инертного газа

Одинаковые кусочки магния взаимодействуют с наибольшей скоростью с соляной кислотой,  если

• разбавить кислоту

• увеличить концентрацию кислоты

• увеличить давление

• уменьшить температуру

С увеличением давления в 5 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г), увеличится в:

• 5 раз  

• 25 раз

• 75 раз  

• 125 раз

Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру на :

• 30 °С

• 40 °С

• 50 °С

• 60 °С

При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции увеличится в :

• 3 раза      

• 9 раз    

• 27 раз  

• 81 раз

При увеличении температуры от 20^оС до 50^оС скорость реакции возрастает в 8 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции?

• 8

• 4

• 3

• 2

При увеличении концентрации вещества А в 3 раза скорость химической реакции 2А_(г) + В_(г) = С возрастет в:

• 3 раза

• 6 раз

• 8 раз

• 9 раз

Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость химической реакции 2А_(г) + В_(г) = С возросла в 1000 раз:

• в 10 раз

• в 20 раз

• в 50 раз

• в 100 раз

В реакции, протекающей по схеме 2А_(г) + В_(г)→С, концентрацию вещества А увеличили в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшили в 6 раз. Скорость реакции при этом изменилась следующим образом:

• уменьшилась в 2 раза

• уменьшилась в 3 раза

• увеличилась в 1,5 раза

• увеличилась в 2,5 раза