Composión química de las luces

Balanceo de Ecuaciones:

• Pregunta: ¿Cuál es el coeficiente correcto del hidrógeno en la ecuación balanceada: N₂+3H₂​→2NH₃​?

• 1

• 2

• 6

• 3

Estequiometría de Reacciones:

• Pregunta: En la reacción 2H₂+2O₂→2H₂O₂ , ¿cuántos moles de agua se producen a partir de 1 mol de oxígeno?

• 1 mol

• 4 moles

• 2 moles

• 0.5 moles

¿Qué afirmación es verdadera respecto a la ley de conservación de la masa en reacciones químicas?

• La masa de los productos siempre es mayor que la de los reactivos.

• La masa de los reactivos siempre es igual a la masa de los productos.

• La masa de los productos es menor si la reacción libera energía.

• La masa se conserva solo en reacciones exotérmicas.

¿Cuál es la masa molecular del agua (H2O)?

• 16 g/mol

• 18 g/mol

• 20g/mol

• 40 g/mol

En la reacción C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O, ¿cuántas moléculas de oxígeno se necesitan para reaccionar completamente con una molécula de glucosa (C₆H₁₂O₆​)?

• 1

• 6

• 36

• 12

¿Qué se necesita para calcular la cantidad de producto formado en una reacción química?

• • Solo la ecuación química balanceada

• La masa de los reactivos y la ecuación balanceada

• La relación molar entre los reactivos y los productos

• La temperatura y presión de la reacción

¿Cuál es uno de los objetivos principales del proyecto sobre luces artificiales?

• Investigar la historia de los fuegos artificiales.

• Entender la química de colores en fuegos artificiales.

• Analizar la estructura física de los fuegos artificiales.

• Estudiar la biología de las reacciones de luz.

¿Qué elemento es responsable de los colores amarillos y dorados en los fuegos artificiales?

• Carbono

• Sodio

• Estroncio

• Bario

¿Qué elemento se utiliza para producir el color rojo en los fuegos artificiales?

• Estroncio

• Sodio

• Titanio

• Cobre

En la fabricación del foco verde, ¿cuál de los siguientes elementos NO se menciona como parte del proceso?

• Barita

• Clorato

• Goma laca

• Nitrato de potasio