I legami chimici

l legame covalente puro è la forza di attrazione che si genera

• tra ioni di segno opposto, formatisi dagli atomi di due elementi per perdita o acquisto di elettroni

• fra due atomi che condividono ugualmente le coppie di legame.

• tra i cationi del metallo e gli elettroni di valenza, i quali non appartengono più ai singoli atomi, ma sono in grado di muoversi liberamente nell’intero metallo (elettroni delocalizzati)

• tra un atomo (atomo donatore o datore), che impiega una coppia solitaria; l’altro atomo impegnato nel legame è det-to atomo accettore e si limita a “ospitare” la coppia condivisa

In un simbolo di Lewis gli elettroni di valenza di un atomo sono indicati da punti posti attorno al simbolo dell’elemento

• (che, a sua volta, rappresenta gli elettroni interni dell’atomo)

• (che, a sua volta, rappresenta il nucleo con i protoni e i neutroni)

• (che, a sua volta, rappresenta il nucleo e gli elettroni interni dell’atomo)

• (che, a sua volta, rappresenta elettroni esterni dell’atomo)

Nel diamante gli atomi di carbonio sono uniti da legami

Nella molecola F₂ entrambi gli atomi di fluoro raggiungono la configurazione elettronica esterna del

Nella formazione del legame ionico, gli elettroni sono ceduti dall’atomo ____________ all’atomo __________

• meno elettronegativo

  all'atomo più elettronegativo

• dall'atomo più elettronegativo all'atomo meno elettronegativo

• dall'atomo donatore all'atomo accettore

• gli elettroni sono ugualmente condivisi

l legame metallico consiste nella forza di attrazione elettrostatica che si esercita tra i cationi del metallo e gli elettroni di valenza, i quali non appartengono più ai singoli atomi, ma sono in grado di muoversi liberamente nell’intero metallo

La forza del legame metallico cresce

• se i legami tra gli atomi sono doppi o tripli

• all’aumentare della differenza di elettronegatività degli atomi coinvolti nel legame

• all’aumentare del numero degli elettroni di valenza del metallo, sia perché gli elettroni intorno agli ioni positivi sono più numerosi, sia a causa della carica maggiore posseduta da questi ioni

• all’aumentare dell'elettronegatività dell'atomo

I metalli mostrano una elevata____________ sia allo stato solido sia allo stato liquido, in quanto i loro elettroni di valenza sono capaci di muoversi sotto l’azione di un campo elettrico

Nei legami covalenti multipli gli atomi

• mettono in comune due o tre coppie di elettroni

• hanno più di otto elettroni attorno

• non raggiungono la configurazione stabile a otto elettroni

• mettono in comune cinque coppie di elettroni

L’elettronegatività è la grandezza che misura la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni impegnati in un legame chimico con un altro atomo (detti _____________ )