Revisão de Química Geral - 1ª Série do Ensino Médio

Química é a ciência...

• das substâncias puras

• das misturas.

• das emoções.

• da matéria.

O que é uma substância pura?

• São todos os materiais constituídos apenas por uma substância.

• São todos os materiais constituídos por duas ou mais substâncias.

• Refrigerante e Ar atmosférico.

• São substâncias constituídas vários componentes.

• Oxigênio das plantas e água do mar.

Estrutura atômica: Qual é a carga do núcleo de um átomo de hidrogênio?

• Carga variável

• Carga positiva

• Carga neutra

• Carga negativa

Estrutura atômica: O que são elétrons de valência e como eles influenciam as propriedades químicas de um átomo?

• Os elétrons de valência são os elétrons mais externos de um átomo, e eles não têm influência nas propriedades químicas do átomo.

• Os elétrons de valência são os elétrons do núcleo de um átomo, e eles influenciam as propriedades físicas do átomo.

• Os elétrons de valência são os elétrons mais internos de um átomo, e eles não influenciam as propriedades químicas do átomo.

• Os elétrons de valência são os elétrons mais externos de um átomo, e eles influenciam as propriedades químicas do átomo, determinando sua capacidade de formar ligações químicas e participar de reações químicas.

Estrutura atômica: Qual é o número atômico e o número de massa de um átomo que possui 6 prótons, 6 nêutrons e 6 elétrons?

• Número atômico: 6, Número de massa: 12

• Número atômico: 18, Número de massa: 6

• Número atômico: 6, Número de massa: 6

• Número atômico: 12, Número de massa: 6

Tabela periódica: Quais são as características de um metal alcalino terroso na tabela periódica?

• Possuem cinco camadas de elétrons na camada de valência.

• São gases nobres na tabela periódica.

• São altamente reativos com outros elementos químicos.

• Possuem duas camadas de elétrons na camada de valência.

Ligações químicas: Explique a diferença entre uma ligação iônica e uma ligação covalente.

• Na ligação iônica, os átomos compartilham elétrons, enquanto na ligação covalente ocorre transferência de elétrons.

• Na ligação iônica, os átomos estão ligados por ligações de hidrogênio, enquanto na ligação covalente os átomos estão ligados por ligações metálicas.

• A diferença entre uma ligação iônica e uma ligação covalente é que na ligação iônica os átomos estão ligados por forças de Van der Waals, enquanto na ligação covalente os átomos estão ligados por forças dipolo-dipolo.

• A diferença entre uma ligação iônica e uma ligação covalente é que na ligação iônica ocorre transferência de elétrons, enquanto na ligação covalente ocorre compartilhamento de elétrons.

Ligações químicas: Como ocorre a formação de uma ligação metálica e quais são suas propriedades resultantes?

• Os átomos de metais compartilham seus elétrons de valência, formando uma nuvem de elétrons livres ao redor dos íons metálicos. Suas propriedades resultantes incluem condutividade elétrica e térmica, maleabilidade, ductilidade e brilho metálico.

• Os átomos de metais compartilham seus elétrons de valência, formando uma nuvem de elétrons livres ao redor dos íons metálicos. Suas propriedades resultantes incluem fragilidade e baixa condutividade elétrica.

• Os átomos de metais perdem elétrons para formar uma ligação iônica, resultando em propriedades de condutividade elétrica e térmica.

• Os átomos de metais compartilham seus elétrons de valência, formando uma nuvem de prótons ao redor dos íons metálicos. Suas propriedades resultantes incluem opacidade e baixa condutividade térmica.

Os pontos de fusão e ebulição de uma substância são propriedades fundamentais para a determinação do estado físico dela. Acima, estão listados os pontos de fusão e ebulição, a nível do mar, de algumas substâncias químicas de uso industrial.

O estado físico de cada substância à temperatura ambiente (25°C), é, respectivamente:

• líquido - líquido - gasoso - sólido

• líquido - sólido - sólido - gasoso

• gasoso - sólido - líquido - líquido

• líquido - sólido - sólido - líquido

Estequiometria: Como você calcula o número de mols de um composto a partir de sua massa e sua massa molar?

• Multiplicando a massa do composto pela sua massa molar.

• Somando a massa do composto com a sua massa molar.

• Subtraindo a massa do composto pela sua massa molar.

• Dividindo a massa do composto pela sua massa molar.